Презентация на тему "Основания" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ОСНОВАНИЯ

• 
  Слайд 2
  

  Одинокий жил металл, Гидроксогруппе дружбу предлагал И в любви признание, Это – основание !

• 
  Слайд 3
  

  А если серьезно ?

• 
  Слайд 4
  

  ОСНОВАНИЯ- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп.

• 
  Слайд 5
  

  ГИДРОКСОГРУППА - это группа ОН , ее валентностьI

• 
  Слайд 6
  

  В гидроксиде натрия атом натрия соединен с одной гидроксогруппой

• 
  Слайд 7
  

  ОСНОВАНИЯ– это ГИДРОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ П р и м е р ы Гидроксид натрия – NaOH Гидроксид кальция – Ca(OH)2 это ГИДРОКСИДЫ

• 
  Слайд 8
  

  Каковы формулы гидроксидов калия, бария и меди (II) ?

• 
  Слайд 9
  

  ОТВЕТЫ: Гидроксид калия – КОН Гидроксид бария - Ва (ОН)2 Гидроксид меди (II) – Cu (ОН)2

• 
  Слайд 10
  

  ЕСЛИ ТЫ ВЕРНО СОСТАВИЛ ФОРМУЛЫ, МО - ЛО - ДЕЦ ! А ЕСЛИ ТЫ ОШИБСЯ….

• 
  Слайд 11
  

  А если ты ошибся тут, Начинай сначала! Знай:число гидроксогрупп Равно валентности металла .

• 
  Слайд 12
  

  О С Н О В А Н И Я Растворимые (ЩЕЛОЧИ) Нерастворимые

• 
  Слайд 13
  

  СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

• 
  Слайд 14
  

  При растворении щелочей в воде выделяется тепло.Растворы щелочей «мылкие» на ощупь. Концентрированные растворы щелочей разрушают ткани и бумагу, поэтому их называют едкими щелочами. Например, гидроксид натрия называют «едкий натр».РАБОТА С ЩЕЛОЧАМИ ТРЕБУЕТ ОСТОРОЖНОСТИ!

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  А теперь о химических свойствах ЩЕЛОЧЕЙ

• 
  Слайд 17
  

  В щелочах фиолетовый лакмус становится синим

• 
  Слайд 18
  

  В щелочах оранжевый метилоранж становится желтым

• 
  Слайд 19
  

  Но лучший индикатор для щелочей – это ФЕНОЛФТАЛЕИН, потому что он бесцветный в кислой и нейтральной среде

• 
  Слайд 20
  

  Попасть в кислоту Нету горше удачи… Но он перетерпит Без вздоха, без плача. Зато в щелочах У фенолфталеина Начнется не жизнь, А сплошная МАЛИНА!

• 
  Слайд 21
  

  Основное взаимодействует с кислотным, П О Э Т О М У…….

• 
  Слайд 22
  

  Щелочи (основания) взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами. NaOH +HCl = Ba(OH)2+ CO2= При этом получается соль и вода. NaСl + H2O BaCO3 + H2O

• 
  Слайд 23
  

  СВОЙСТВА нерастворимых оснований

• 
  Слайд 24
  

  Cu(OH)2 – гидроксид меди – голубой осадок. При добавлении кислоты осадок исчезает, образуется прозрачный раствор соли. кислота + =

• 
  Слайд 25
  

  Следовательно, нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O

• 
  Слайд 26
  

  В отличие от щелочей нерастворимые основания при нагревании разлагаются

  Осадок изголубогопревращается в черный Cu(OH)2 = CuO + H2O