Презентация на тему "Основные понятия химии"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химия Для студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и экспертиза товаров, 260800 — технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к.х.н., доцент А. Н. Саверченко

• 
  Слайд 2
  

  Основные понятия химии

• 
  Слайд 3
  

  3 Химия-это наука, изучающая процессы превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава и структуры, а так же взаимные переходы между этими процессами и другими формами движения материи. Объектами изучения химии являются вещества и их мельчайшие частицы- молекулы и атомы. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Атом - наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атомы являются составными частями молекул. Химический элемент-видатомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. При соединении друг с другом атомов одного и того же элемента образуются простые вещества; сочетание атомов различных элементов дает сложные вещества.

• 
  Слайд 4
  

  4 Относительная атомная (молекулярная) масса (Ar илиMr ) – масса атома ( молекулы) в относительных единицах [а.е.м.]. Она вычисляется как отношение средней атомной массы элемента к 1/12 части массы атома углерода 12С. Значения Ar атомов приводятся в периодической системе элементов. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов, входящих в состав молекулы. Моль- это единица измерения количества вещества, содержащая столько молекул, атомов и других структурных единиц, сколько их содержится в 12 г изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащееся в 1 моль вещества, называется числом Авогадро (NA ): NA=6.02*1023 моль-1 .

• 
  Слайд 5
  

  5 Молярная масса (М)-масса одного моля вещества [г/моль] (численно равна относительной молекулярной массе вещества). Количество вещества n=m/M=N/ NA (моль). Атомы соединяются в молекулы в соответствии с их валентностями. Элементы, имеющие постоянную валентность: водород – I; кислород –II (кроме перекиси водорода – Н2О2);фтор-I; хлор, бром, йод-I (в бинарных соединениях, состоящих из атомов двух элементов и не содержащих кислорода); сера, селен, теллур –II (в бинарных соединениях, состоящих из атомов двух элементов и не содержащих кислорода); литий, натрий, калий, рубидий, цезий – I; кальций, магний, барий- II; алюминий- III.

• 
  Слайд 6
  

  6 Степень окисления-это условный заряд атома в молекуле. В простых соединениях степень окисления численно равна валентности элемента, но имеет знак «+» или «-». В бинарных соединениях отрицательный заряд приобретают атомы, имеющие более неметаллические свойства ( в периодической системе они находятся правее и выше).В названиях бинарных соединений название элемента, имеющего отрицательную степень окисления, имеет окончание «ид». Например, Na2Se-селенид натрия.

• 
  Слайд 7
  

  Реакция соединения: (из двух веществ образуется одно более сложное):S+O2=SO2; CaO+CO2=CaCO3 Реакция разложения: (из одного вещества образуется несколько более простых):Fe(OH)2= FeO+H2O Реакция замещения:Mg+2HCl=MgCl2+H2 Реакция обмена:BaCl2+H2 SO4=Ba SO4+2HCl  

• 
  Слайд 8

  Рекомендуемая литература

  8 Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк., 2000. - 558с.: ил. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.: ил. Ахметов Наиль Сибгатович. Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. химико-технологических спец. вузов / Н.С.Ахметов. - 4-е изд., исп. - М.:Высш. шк.: Академия, 2001. - 743с.: ил. Глинка Николай Леонидович. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л.Глинка; Ермаков Л.И (ред.) – 29–е изд.; исп. – М.: Интеграл Пресс, 2002 – 727с.: ил. Писаренко А.П., Хавин З.Я. Курс органической химии – М.: Высшая школа,1975,1985. Альбицкая В.М., Серкова В.И. Задачи и упражнения по органической химии. – М.: Высш. шк., 1983. Грандберг И.И. Органическая химия – М.: Дрофа, 2001. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия М.: Высш. Шк., 1981 Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по органической химии – М.: Академия., 2000.