Презентация на тему "Основные законы химии"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химия Для студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и экспертиза товаров, 260800 — технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к.х.н., доцент А. Н. Саверченко

• 
  Слайд 2
  

  Основные законы химии

• 
  Слайд 3
  

  Газообразное состояние вещества характеризуется давлением (Р), температурой (Т) и объемом (V). Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему: P1/P2 =V2/V1 или PV=const. В соответствии с законом Гей-Люссака, давление газа прямо пропорционально абсолютной температуре: P1/T1= P2/T2или Р/Т=const. Объем, давление и температура связаны объединенным газовым законом:

• 
  Слайд 4
  

  4 Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. Следствие 1.Массы двух одинаковых объемов различных газов при одинаковых условиях будут относиться как их молярные массы: (относительная плотность первого газа по второму). Следствие 2. 1 моль любого газа при нормальных условиях (=101325 Па и =273 К) занимает объем 22,4 л (VM-молярный объем).

• 
  Слайд 5
  

  5 Уравнение Менделеева-Клапейрона: где R-универсальная газовая постоянная (R=8,314 Дж/ моль*К)‏ Парциальным давлениемгаза называется та часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа. По закону Дальтона парциальное давление газа в смеси равно тому давлению газа, которым обладал бы данный газ, если бы при той же температуре он занимал объем всей газовой смеси. Робщ.= P1+Р2+…+Рп.

• 
  Слайд 6
  

  Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в процессе реакции. Закон впервые сформулирован М.В. Ломоносовым в 1748 г. (в 1789 г. независимо от Ломоносова установлен французским химиком А. Лавуазье) и экспериментально подтвержден в 1756 г.

• 
  Слайд 7
  

  Соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения. Закон сформулирован английским ученым Дж. Дальтоном в 1803 г. и справедлив только для веществ с молекулярными кристаллическими решетками.

• 
  Слайд 8
  

  Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. Закон сформулирован Дж. Дальтоном в 1803 г. и связан с существованием переменных валентностей химических элементов.

• 
  Слайд 9
  

  Рекомендуемая литература Пример списка литературы 9

• 
  Слайд 10
  

  10 Рекомендуемая литература Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк., 2000. - 558с.: ил. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.: ил. Ахметов Наиль Сибгатович. Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. химико-технологических спец. вузов / Н.С.Ахметов. - 4-е изд., исп. - М.:Высш. шк.: Академия, 2001. - 743с.: ил. Глинка Николай Леонидович. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л.Глинка; Ермаков Л.И (ред.) – 29–е изд.; исп. – М.: Интеграл Пресс, 2002 – 727с.: ил. Писаренко А.П., Хавин З.Я. Курс органической химии – М.: Высшая школа,1975,1985. Альбицкая В.М., Серкова В.И. Задачи и упражнения по органической химии. – М.: Высш. шк., 1983. Грандберг И.И. Органическая химия – М.: Дрофа, 2001. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия М.: Высш. Шк., 1981 Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по органической химии – М.: Академия., 2000.