Презентация на тему "Законы газового состояния вещества"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Законы газового состояния вещества

  Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61»

• 
  Слайд 2
  

  Ваша цель:

  1.Познакомиться с молярным объемом газов;

  2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака;

  3. Научится решать типовые задачи;

• 
  Слайд 3

  Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!

  У пространства нет размера, а у знаний нет предела!

• 
  Слайд 4

  Проверка домашнего задания:

• 
  Слайд 5
  

  1. Что такое стехиометрия?

• 
  Слайд 6
  

  2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?

• 
  Слайд 7
  

  3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?

• 
  Слайд 8
  

  4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?

• 
  Слайд 9
  

  5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?

• 
  Слайд 10
  

  1. Газовое состояние вещества:

• 
  Слайд 11
  

  Вопрос:В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Агрегатное состояние веществ и переходы между ними

• 
  Слайд 14
  

  2. Закон Авогадро:

• 
  Слайд 15
  

  • Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, чтов одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул.Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.
• 
  Слайд 16
  

  • Закон Авогадро:В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
• 
  Слайд 17
  

  • Первое следствие из закона Авогадро:Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
• 
  Слайд 18
  

  3. Молярный объем газов:

• 
  Слайд 19
  

  • Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
• 
  Слайд 20
  

  • Нормальные условия:температура — 0°С давление — 101,325 кПа
• 
  Слайд 21
  

  • Молярный объем любого газа при нормальных условиях:Второе следствие из закона Авогадро
• 
  Слайд 22
  

  • Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
• 
  Слайд 23
  

  • Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?
• 
  Слайд 24
  

  4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):

• 
  Слайд 25
  

  • Гей-Люссак (1778-1850)При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу,а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
• 
  Слайд 26
  

  • Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
• 
  Слайд 27
  

  • Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.
• 
  Слайд 28
  

  Задача:

  • Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?
• 
  Слайд 29
  

  • В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
• 
  Слайд 30
  

  • Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.
• 
  Слайд 31
  

  • Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
• 
  Слайд 32

  Закрепление

  • Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.
• 
  Слайд 33
  

  I вариант

  • Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль?II вариантКакой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
• 
  Слайд 34

  Оцените своё состояние после урока

  • Мне хорошо
  • Как всегда Уныло
  • Я много знаю и умею
  • Я плохо понял

• 
  Слайд 35
  

  Домашнее задание:

  • § 5 стр. 29-32, 35-37.
  • Упр. 1-7, 12.
• 
  Слайд 36

  Спасибо за внимание!