Презентация на тему "Предмет органической химии"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Предмет органической химии

  Презентация по химии для 9 класса. Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова: Е. А. Гвоздева.

• 
  Слайд 2

  Органические вещества.Вещества

  Органические Получены из продуктов жизнедеятельности рас- тительных и животных Организмов (сахар, жи- ры, масла, красители и др.), а также синтети- ческие вещества (поли- этилен, капрон и др.). Известно около 27млн. Неорганические Минеральные (вещества неживой природы: глина, песок, металлы и др.). Таких веществ около 0,5 млн.

• 
  Слайд 3
  

  Раздел химии, который изучает органические вещества, стали называть «органической химией»

  Так как в состав каждого органического вещества входит элемент углерод, то Органическая химия - это химия соединений углерода ( кроме оксидов углерода, угольной кислоты и её солей).

• 
  Слайд 4

  Органические вещества имеют ряд особенностей:

  их гораздо больше, чем неорганических веществ; орг. вещества имеют более сложное строение, чем неорганические; многие орг. вещества обладают огромной молекулярной массой например,белки углеводы, нуклеи- новые кислоты и др.) при горении органических веществ обычно образуются углекислый газ и вода. ДНК

• 
  Слайд 5

  Теория химического строения

  Для органической химии основополагающей стала теория химического строения (ТХС) органических веществ А.М. Бутлерова, подобно тому, как для неорганической химии основополагающим является периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. А.М. Бутлеров

• 
  Слайд 6

  Основное положение ТХС:

  Порядок соединения атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности называется химическим строением. Запомни! Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен. C (IV), H (I), O (II), N (III), S(II), Cl (I). 1. Атомы химических элементов в молекулах соединены в строгой последовательности в соответствии с их валентностями.

• 
  Слайд 7

  Например, химическое строение метана:

  Н СН4 Н С Н Н Химическое строение молекул отображают при помощи структурных формул. Молекулярная формула Структурная формула

• 
  Слайд 8

  Строение молекулы пропана С3 Н8 отражают формулы:

  Н НН Н С СС Н Н НН СН3 СН2 СН3 Как показывают формулы пропана, атомы углерода в этом веществе соединены не только с атомами водорода, но и друг с другом. Полная структурная формула Сокращённая структурная формула

• 
  Слайд 9

  Основное положение ТХС:

  Изомерия – явление существования разных веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но имеющих разное строение и свойства. Изомеры– вещества, имеющие одинаковую молекулярную форму, но разное строение и свойства. 2. Свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в каком количеств входят в состав его молекулы, но и от того, в коком порядке они соеденены. То есть от химического строения. (следствием является изомерия).

• 
  Слайд 10
  

  Вывод: свойства вещества определяются химическим, пространственным и электрическим строением. 3. Атомы или группы атомов, образующие молекулы взаимно влияют друг на друга, от чего зависят свойства вещества и его реакционная способность.

• 
  Слайд 11

  Алканы

  Алканы – предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. CnH2n + 2

• 
  Слайд 12
  

  Для атомов углерода в насыщенных углеводородах (алканах) характерна sp3- гибридизация. Атом углерода в молекуле метана расположен в центре тетраэдра, атомы водорода – в его вершинах, все валентные углы между направлениями связей равны между собой и составляют угол 109°28‘.  СТРОЕНИЕ МЕТАНА Схема электронного строения молекулы метана

• 
  Слайд 13
  

  Вокруг одинарной углерод – углеродной связи возможно свободное вращение, молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму в пространстве. Пространственное строение алканов

• 
  Слайд 14
  

  Гомологи – сходное строение и свойства, отличающиеся на одну или несколько СН2 Гомологический ряд – ряд веществ, расположеных в пордке возрастания молекулярной массы, имеющих сходно строение, свойства и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2

• 
  Слайд 15
  

  Гомологический ряд алканов

• 
  Слайд 16
  

  Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком расположения атомов углерода в углеродной цепи Структурная изомерия Например, алкан состава C 4H18может существовать в виде двух структурных изомеров:

• 
  Слайд 17
  

  Номенклатура органических соединений – система правил, позволяющих дать однозначное название каждому индивидуальному веществу.

  Это язык химии, который используется для передачи в названиях соединений информации о их строении. Соединению определенного строения соответствует одно систематическое название, и по этому названию можно представить строение соединения (его структурную формулу).

• 
  Слайд 18
  

  Правила построения названий алкановпо систематической международной номенклатуре ИЮПАК

• 
  Слайд 19
  

  CH3 CH C CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 5 4 7 7 1. Выделить самую длинную цепь из атомов углерода в молекуле. 5

• 
  Слайд 20
  

  CH3 CH C CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 7 7 2. Определить ответвления (радикалы). При наличии нескольких цепей одинаковой длины предпочтение отдаётся более разветвлённой.

• 
  Слайд 21
  

  CH3 CH C CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 7 2 3 1 6 5 4 1 7 2 3 6 5 4 2,5,5,6 2,3,3,6 3. Пронумеровать атомы углерода в цепи с того конца, к которому ближе ответвление. Если ответвлений несколько и они равноудалены от конца цепи, то начинают нумерацию с того конца цепи, где ответвлений больше.

• 
  Слайд 22
  

  CH3 CH C CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 7 6 5 4 1 2 3 2,3,6 3 метил этил три 4. Сначала указывают номер атома углерода, у которого есть ответвление, затем название ответвления (как название радикала). Если одинаковых ответвлений несколько, то к названию добавляется приставка ди-(2), три- (3), тетра- (4) и т.д. Для каждого ответвления указывается номер атома углерода.

• 
  Слайд 23
  

  CH3 CH C CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 7 6 5 4 1 2 3 2,3,6 3 метил этил три гептан 5. В последнюю очередь называют пронумерованную цепь (как углеводород нормального строения).

• 
  Слайд 24
  

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: §31, 32 до стр. 158; № 4 стр.160, табл. 9 стр. 157.