Презентация на тему "Классы органических веществ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Урок №1

  Предмет органической химии. Классификация органических веществ Презентация к уроку химии для 10 класса Автор – учитель химии Юденко Нина Фоминична 2011 г. МОУ СОШ № 5 г. Светлого 5klass.net

• 
  Слайд 2

  План

  1. Определение предмета орг. химии. 2. Признаки органических веществ. 3. Особенности углерода. 4. Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных облаков. 5. Классификация органических веществ. 6. Круговорот углерода в природе.

• 
  Слайд 3
  

  1. Органическая химия – наука о соединениях углерода, их свойствах, строении и превращениях. 2. Признаки органических веществ: а) горение с образованием углекислого газа и воды; б) разложение при нагревания с выделением углерода (сажа); в) почти все имеют молекулярную кристаллическую решетку.

• 
  Слайд 4
  

  3. В учебнике «Основы химии» Д.И.Менделеев писал: «Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех углеродистых соединениях. Ни в одном из элементов способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде. Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом.» Ученые А. Кекуле и А. Купер установили, что углерод всегда четырехвалентен и способен образовывать углерод - углеродные цепи. Кроме этого, строение атомов углерода позволяет образовывать простые и кратные связи.

• 
  Слайд 5
  

  В органических веществах существуют, в основном, ковалентные химические связи: а) А. + .А = А:А б) А: + :А = А: :А Ковалентные связи делятся на сигма(σ) -связь и пи(π)-связь. а) Если наибольшая электрнная плотность находится на прямой между ядрами атомов – это сигма(σ)-связь.

• 
  Слайд 6
  

  б) Если наибольшая электронная плотность находится под углом к ядрам атомов, такая ковалентная связь называется пи(π) - связью. ПРИМЕЧАНИЕ: При наличии между двумя атомами ХЭ 2-х или 3-х химических связей одна из них будет сигма-связь, а остальные - пи-связи.

• 
  Слайд 7
  

  В образовании сигма (σ)-связи участвуют гибридизованные электронные облака. Гибридизация – это выравнивание электронных облаков по форме, величине и энергии. Существует три типа гибридизации: а) sp3– гибридизация; б) sp2 – гибридизация; в) sp – гибридизация. В органических веществах гибридизации подвергаются электронные облака атомов углерода. От типа гибридизации зависит строение органических веществ, а, следовательно, свойства.

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  

  Органические соединения делятся на три большие группы: 1. Углеводороды. 2. Кислородсодержащие. 3. Азотсодержащие. Классы углеводородов отличаются типом гибридизации и числом пи - связей.

• 
  Слайд 10
  

  Кислородсодержащие органические вещества делятся на спирты, простые эфиры, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы и т. д.. Азотсодержащие: амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты. 6 CO2 + 6 H2 O = C6 H12 О6+ 6 О2 Фотосинтез

• 
  Слайд 11
  

  Ковалентные связи, образующие органичес- кие вещества, могут разрушаться под дейст- вием природных факторов, поэтому углерод совершает непрерывный круговорот в при- роде. Д/З: конспект, №1, з.6 (5), вопросы 2, 3, 4.

• 
  Слайд 12

  УРОК № 2

  Теория строения органических соединений.

• 
  Слайд 13

  План урока

  1.Письменный опрос: а)В чем заключается виталистическая теория Берцелиуса? Крах вит. теории. б)Перечислить особенности орг. соед-й. в)Строение атома углерода. Определение понятия гибридизации. г) Типы ковалентной связи. Изобразить схемы образования. д)Виды гибридизации.

• 
  Слайд 14
  

  2.Основные положения ТХС. 3.Понятия валентности, гомологии, изомерии. 4.Структурные формулы орг. соединений. Д/З №2, составить формулы двух гомологов и двух изомеров к С6Н14(гексан) Подготовиться к зачету «ТХС, гомологи, изомеры».

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17
  

  Атомы, соединенные в молекулу, взаимно влияют друг на друга. Наибольшее влияние оказывают атомы, соединенные непосредственно. Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле. Следовательно, для каждого вещества существует только одна формула строения.

• 
  Слайд 18
  

  1.Валентность – это свойство атомов ХЭ образовывать определенное число химических связей. 2.Вещества, которые имеют одинаковый качественный состав и сходное строение, но отличаются друг от друга на группу атомов -СН2 -(одну или несколько), называются гомологами.

• 
  Слайд 19
  

  Гомологический ряд метана: СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н8 Метан Этан Пропан Бутан Гомологический ряд этилена: С2Н4, С3Н6 С4Н8 С5Н10 Этен Пропен Бутен Пентен Гомологический ряд ацетилена: С2Н2, С3Н4 С4Н6 С5Н8 Этин Пропин Бутин Пентин

• 
  Слайд 20
  

  3.Изомеры – это в – ва, которые имеют одинаковую молекулярную формулу (качественный и количественный состав), но разное строение.

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23

  Урок №3

  Предельные углеводороды (алканы, парафины )

• 
  Слайд 24
  

  План 1.Определение алканов. 2.Строение молекулы: а)первое валентное состояние углерода б)пространственное строение молекул в)изомерия и номенклатура алканов 3.Физические свойства. 4.Зачет по теме«ТХС,гомологи, изомеры»

• 
  Слайд 25
  

  Предельные УВ (алканы, парафины) - это соединения, в которых химические связи углерода до предела насыщены атомами водорода. С5Н12, С6Н14 С7Н16 С8Н18 Пентан Гексан Гептан Октан С9Н20 – нонан С10Н22 - декан СnH2n+2 – общая формула парафинов. Гомологический ряд метана: СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н8 Метан Этан Пропан Бутан

• 
  Слайд 26
  

  В молекулах алканов существует малополярная (s – p) и неполярная (р – р) сигма – связь. Эта связь очень прочная и малополяризуемая, поэтому данные УВ являются устойчивыми, на них не действуют при обычных условиях р – ры кислот, щелочей и окислители. (Pаrаfinоs – пассивный (греч.)).

• 
  Слайд 27
  

  Первое валентное состояние углерода.

• 
  Слайд 28
  

  В алканах атомы углерода находятся в sp3- гибридизации. Это первое валентное состояние атомов углерода. Гибридизованные электронные облака взаимно отталкиваются и образуют угол 109о 28/ . Длина С – С связи составляет 0,154 нм. Вследствие этого молекулы приобретают тетраэдрическое строение и в пространстве имеют вид зигзага (если С > 3).

• 
  Слайд 29
  

  В ряду алканов существует изомерия по разветвлению углеродного скелета. В р – х изомеризации УВ нормального строения превращаются в разветвленные. CH3 CH3- CH2- CH2-CH2-CH3 -> H3C - C - CH3 н- пентанСН3 2,2 – диметилпропан Катализатор реакции – Al Cl3, to . **Составьте формулу 2,3 – диметилбутана.

• 
  Слайд 30
  

  Физические свойства алканов Таблица с. 26, учебник.

• 
  Слайд 31
  

  Вывод: Изменение физических свойств парафинов подтверждают один из законов диалектики – переход количества в качество. 4. Зачетная работа: с.32, упр.7, 8. 1в.- б, определение валентности. 2в.- в, 1-е положение ТХС. 3в.- г, 2-е положение ТХС. 4в.- упр.8 , 3-е положение ТХС. Д/з: №3, в упр.7 назвать в – ва, з.12, в-сы 9,10.

• 
  Слайд 32

  Ресурсы

  Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник, базовый уровень – М.: Дрофа, 2007. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник / Под ред. В.И. Тренина. – М.: Дрофа, 2002. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. CD – Органическая химия. 10-11классы. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003. CD – Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004. CD – Химия. Интерактивный тренинг – подготовка к ЕГЭ. Новая школа, 2007. CD – Химия. Базовый курс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.