Презентация на тему "Неметаллы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Неметаллы

  Химия 9 класс Учитель Кулешова С.Е. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Положение в ПСМ

  Назовите неметаллы Где они располагаются в таблице Менделеева? Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов? Назовите самые активные и сильные неметаллы

• 
  Слайд 3

  Физические свойства

  Агрегатное состояние Газообразное Кислород, водород Жидкое Бром Твердое Углерод кремний Аморфное Кремний сера

• 
  Слайд 4

  Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов

  Наличие кристаллической решетки: Атомные Молекулярные бор сера алмаз йод графит белый фосфор

• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  Некоторые имеют металлический блеск Проводят электрический ток Обладают теплопроводностью Пластичность НО , они хрупкие вещества

• 
  Слайд 6

  Аллотропия

  Способность элемента образовывать несколько простых веществ Причина – различие в строении кристаллической решетки, различный состав молекул. Примеры: Алмаз – графит ( крист. Решетка) Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4)

• 
  Слайд 7

  Кислород О2 и Озон О3

• 
  Слайд 8

  Химические свойства неметаллов

  Окислители: взаимодействуют с металлами Восстановители ( кроме фтора, гелия, неона) взаимодействуют друг с другом Примечание : см. РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ

• 
  Слайд 9

  ЗАГАДКИ

  Он повсюду и везде В камне , в воздухе, в воде Он и в утренней росе И в небесной синеве Если вдруг он когда –то иссякнет, в недрах звезд весь сгорит без следа, во вселенной светило погаснет, и наступит здесь мрак навсегда Родня большая у меня: кислоты, соли – всюду я. В составе пороха, друзья, большую часть составляю я Из меня состоит все живое: я графит, антрацит и алмаз, я на улице , в школе и в поле, я в деревьях и в каждом из вас

• 
  Слайд 10

  Тест

  На внешнем уровне у неметаллов А) более 3 электронов Б) менее 3 электронов Агрегатное состояние неметаллов может быть: А)газообразное Б) жидкое В) твердое Г) аморфное Разнообразие физических свойств неметаллов объясняется а) они могут иметь атомную кристаллическую решетку Б) молекулярную кристаллическую решетку В) различие в количественном составе молекул Многообразие простых веществ объясняется А) аморфностью Б) аллотропией По химическим свойствам неметаллы могут быть А) окислителями Б) восстановителями

• 
  Слайд 11

  Водород

  Дайте характеристику водорода Газ без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в металлах: железе, свинце, никеле Применение: дирижабли, метеорологические зонды. Используется как восстановитель в металлургии и органическом синтезе, для получения аммиака, в качестве экологического топлива

• 
  Слайд 12

  Получение водорода

  В промышленности из углеводородов СН4 = С + 2Н2 Взаимодействием угля с водой С + Н2О = СО + Н2 Метана с водой СН4 + Н2О = СО + Н2 Электролизом воды 2Н2О = 2Н2 + О2 в лабораториях при взаимодействии цинка с кислотой

• 
  Слайд 13

  Химические свойства водорода

  С металлами, образуя гидриды С неметаллами восстанавливает металлы из оксидов В смеси с фтором, кислородом, хлором – взрывоопасен Допишите уравнения реакций: H2 + S H2+ O2 H2+ Cl2 H2+ N2

• 
  Слайд 14

  Домашнее задание

  Записи в тетрадях Параграф 15,16,17