Презентация на тему "Неметаллы" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  НЕМЕТАЛЛЫТитков Иван 9 класс

  г. Екатеринбург

• 
  Слайд 2
  

  НЕМЕТАЛЛЫ- химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

• 
  Слайд 3
  

  Свойства неметаллов: 1. Отсутствие металлического блеска (исключение – кремний) I - йод C - углерод S - сера Si - кремний

• 
  Слайд 4
  

  2. Низкая теплопроводность (газовая прослойка –наилучший теплоизолятор) Свойства неметаллов: 3. Низкаяэлектрическая проводимость (исключение – графит)

• 
  Слайд 5
  

  4. Высокие значения потенциала ионизации Свойства неметаллов: +11Na02e-, 8e-, 1e- + +9F0 2e-, 7e-Na+ F _ или Na0 + F0Na+ F _ e- e-

• 
  Слайд 6
  

  5. Хрупкость Свойства неметаллов:

• 
  Слайд 7
  

  O3 - озон Строение неметаллов: одноатомные (инертные газы) двухатомные трехатомные He - гелий, Ne - неон, Ar - аргон, Kr - криптон, Xe - ксенон, Rn - радон H2 - водород, F2 - фтор, Cl2 - хлор, Br2 - бром, I2 - йод, O2- кислород N2- азот 1 - азот 2 - кислород 3 - гелий 6 - озон

• 
  Слайд 8
  

  Свойства неметаллов: У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиусы атомов уменьшаются; - число электронов на внешнем слое увеличивается; - число валентных электронов увеличивается; - электроотрицательность увеличивается; - окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы). У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (или в группе) с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиус атома увеличивается; - электроотрицательность уменьшается; - число валентных электронов не изменяется; - число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); - окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

• 
  Слайд 9
  

  Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства: - с металлами: Ca + Cl2 = CaCl2 4Li + O2 = 2Li2O - с менее электротрицательными неметаллами: H2+ S = H2S P4+ 5O2=2P2O5 - со сложными веществами: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CH4+ Br2= CH3Br + HB Химические свойства неметаллов:

• 
  Слайд 10
  

  Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства: - с более электротрицательными неметаллами: Si + 2F2= SiF4 C + O2= CO2 C + 2S = CS2 - со сложными веществами: H2+ HCHO = CH3OH 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 Химические свойства неметаллов:

• 
  Слайд 11
  

  Использование неметаллов: 1. Кислород О2 – самый распространенный химический элемент в земной коре для дыхания в химической промышленности в металлургической промышленности для сварки и резки металлов как окислитель топлива в двигателях в производстве взрывчатых веществ в медицине

• 
  Слайд 12
  

  Использование неметаллов: 2. Водород Н2 – самый распространенный химический элемент во Вселенной восстановление металлов топливо в двигателях ракет синтез аммиака (азотная кислота, удобрения) синтез метанола синтез хлороводорода (соляная кислота) резка и сварка металлов Н2

• 
  Слайд 13
  

  Использование неметаллов: 3. Вода Н2О – универсальный растворитель, самое распространенное вещество на Земле Вода применяется для: в жизни растений, животных и человека; в быту; в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства; для получения щелочей; для получения кислот; для получения водорода.

• 
  Слайд 14
  

  Использование неметаллов: Вода реагирует с различными веществами: с активными металлами (с образованием щелочи) 2Na+2HOH= 2NaOH+H2 с менее активными металлами (с образованием оксида металла) Zn+H2O=ZnO+H2 с некоторыми неметаллами С + Н2О = СО + Н2 с оксидами металлов (с образованием щелочи) К2О+Н2О= 2КОН с оксидами неметаллов (с образованием кислот) SO3 + H2O = H2SO4

• 
  Слайд 15
  

  Использование неметаллов: 4. Азот Н2 топливо в двигателях ракет азотная кислота N2 удобрения взрывчатые вещества Специальные ткани Лекарства

• 
  Слайд 16
  

  Использование неметаллов: 5. Фосфор Р фосфорная кислота P удобрения Зажигательные вещества Лекарства Участие в обмене веществ организмов

• 
  Слайд 17
  

  Использование неметаллов: 6. Галогены F2,Cl2, Br2,I2 Хлор Cl2 НCl NaCl Лекарства Фтор F2 НF Бром Br2 НBr Йод I2 НI