Презентация на тему "Производство серной кислоты" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Презентация на тему « Производство серной кислоты»

  Подготовила: Козлова Лариса 9 «Б» Преподаватель: Петрущенко Н.А.

• 
  Слайд 2

  Физические свойства

  Тяжелая маслянистая жидкость Без цвета и запаха Обладает сильными гигроскопическими свойствами, поэтому ее применяют для осушения газов. Она хорошо растворяет оксид серы(Vl), этот раствор называется олеумом. Плотность при 20°С 1830 кг/м3; температура кипения 296,2°С при атмосферном давлении; температура кристаллизации 10,45°С Относительная молекулярная масса-98,082 Молярная масса-98,082 г/моль

• 
  Слайд 3

  Химические свойства

  Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от ее концентрации: Разбавленная серная кислота (раствор серной кислоты в воде с содержанием H2SO4менее 70%) проявляет все характерные свойства кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с основными оксидами, с основаниями, с солями. Концентрированная серная кислота (раствор серной кислоты в воде с содержанием H2SO4более70%) является сильным окислителем, особенно при нагревании. Она окисляет многие металлы, неметаллы и некоторые органические вещества.

• 
  Слайд 4
  

  При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода, образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты- SO2. С более активными металлами концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы или сероводорода. На холоде концентрированная серная кислота пассивирует некоторые металлы, например алюминий и железо, поэтому ее перевозят в железных цистернах.

• 
  Слайд 5

  Важнейшие соединения

  Сульфат натрияNa2SO4 кристаллизируется из водных растворов в виде десятиводного гидрата Na2SO4* 10H2O( глауберова соль). Её применяют в медицине в качестве слабительного, а безводный сульфат натрия- для производства соды и стекла. Сульфат аммония (NH4)2SO4- азотное удобрение, а сульфат калия K2SO4- удобрение калийное. Сульфат кальцияCaSO4в природе встречается в виде минерала гипса CaSO4* 2H2O. При нагревании до 150˚С он теряет часть воды и переходит в гидрат состава 2CaSO4*H2O-алебастр. Алебастр при замешивании с водой в тестообразную массу через некоторое время снова затвердевает, превращаясь в гипс.

• 
  Слайд 6
  

  Сульфат магнияMgSO4содержится в морской воде, обусловливая ее горький вкус. Кристаллогидрат, называемый горькой солью, применяют как слабительное в медицине. Сульфат бария BaSO4также используют в медицине как рентгеноконтрастное вещество («баритовая каша») Купоросы. Раствор медного купороса (CuSO4 * 5H2O) используют для протравливания семян и борьбы с виноградной филлоксерой. Как инсектицид применяют и железный купорос (FeSO4 * 7H2O),который используют также для приготовления чернил, минеральных красок и др. Цинковый купорос ( ZnSO4 * 7H2O) применяют для производства минеральных красок, в ситцепечатании и медицине.

• 
  Слайд 7

  Нахождение в природе

  Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и вулканического пепла, содержащего большие количества серы. Получившаяся взвесь, из-за высокого альбедо облаков серной кислоты, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поэтому (а также в результате большого количества мельчайших частиц вулканического пепла в верхних слоях атмосферы, также затрудняющих доступ солнечному свету к планете) после особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

• 
  Слайд 8

  Получение. Контактный метод.

  Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO2 Окисление SO2 в SO3 АбсорбцияSO3 В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный (башенный) — с оксидами азота. Контактный способ вытесняет нитрозный. Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V). 4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4

• 
  Слайд 9

  Нитрозный метод.

  SO2 + NO2→ SO3+ NO↑. 2NO+O2→ 2NO2 При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием «туманов»: SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 – олеум.

• 
  Слайд 10

  Кустарный метод получения.

  Налить автоэлектролит в pyrex-посуду, дождаться полного обезвоживания. Проверить щепкой или спичкой результат. Если она обуглится, то вы получили концентрированную кислоту не более 99% по массовой доле.

• 
  Слайд 11

  Применение

  в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности - зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор); в промышленном органическом синтезе в реакциях: - дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); - гидратации (этанол из этилена); - сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей); - алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Сернокислотные заводы

  «ОАО Аммофос»

• 
  Слайд 14
  

  Установка на заводе «Электроцинк» в Орджоникидзе (Украина)

• 
  Слайд 15

  Производство серной кислоты