Презентация на тему "ПСХЭ и строение атома" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Учитель химии:Халько З.А. ТЕМА УРОКА: ПСХЭ и строение атома.

• 
  Слайд 2

  ТДЦ урока:

  Обучающая: закрепить знания о строении атомов химических элементов, определить закономерности изменения свойств атомов с увеличением порядкового номера в пределах одного периода и главных подгрупп Развивающая:учить сравнивать, описывать наблюдаемые явления, делать соответствующие выводы; продолжить формирование информационных умений через организацию работы с различными источниками информации Воспитательная: формирование коммуникативных качеств и чувства ответственности за результат общей работы через организацию их работы в парах; умений самоконтроля и взаимоконтроля

• 
  Слайд 3
  

  Средства обучения: компьютер, мультимедийный проектор, презентация к уроку, индивидуальные комплекты для работы Методы ведения урока: 1. Фронтальный; 2. Парный; 3.Индивидуальный; Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, репродуктивные, частично-поисковые, проблемно-обобщающие. Приемы: беседа, анализ предмета наблюдения, самостоятельная работа.

• 
  Слайд 4
  

  Компетенции развиваемые на уроке. Учебно-познавательные: способность видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем; умение задавать вопросы к наблюдаемым фактам, отыскивать причины явлений, обозначать свое понимание или непонимание по отношению к изучаемой теме; Информационные: умение работать с разными источниками информации; способность следовать предложенной инструкции ; Комуникативные: навыки работы в паре, способы взаимодействия с людьми; способность к совместной работе ради достижения цели; способность слушать других людей и принимать во внимание то, что они говорят.

• 
  Слайд 5

  Структура урока:

  Вводная часть: 10-15 минут I. Организационный момент II. Актуализация знаний, полученных на предыдущих уроках темы III. Проблема, выход на тему урока Основная часть: 25-30 минут IV. Формирование новых знаний 1. Представление программы деятельности для самостоятельной индивидуальной и парной работы по изучению материала 2. Индивидуальная работа по вариантам 3. Обсуждение результатов работы в парах 4. Сравнение результатов с эталонными ответами, взаимооценка 5. Обсуждение результатов работы, первичное закрепление изученного материала Заключительная часть: 5 минут V. Домашнее задание VI. Рефлексия

• 
  Слайд 6

  Подготовительный этап:

  Вынесение вопросов для повторения к семинару: а) Знаки химических элементов б)Строение электронных оболочек атомов в)Структура ПСХЭ 2. «Техническая подготовка»: подготовка индивидуальных комплектов для работы (оценочные листы, матрицы, программы деятельности и пр.)

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  Определите место химического элемента в ПСХЭ, если о нем известно следующее:

  Электронная оболочка атома лития имеет 2 энергетических уровня, на внешнем расположен 1 электрон

• 
  Слайд 9
  

  Электронная формула атома кислорода имеет вид: 1s22s2p4

• 
  Слайд 10
  

  До завершения внешнего (второго от ядра) энергетического уровня атому фтора не хватает одного электрона

• 
  Слайд 11
  

  Схема строения электронной оболочки атома азота выглядит так:

• 
  Слайд 12
  

  Бром расположен в нечетном ряду ПСХЭ. 35 электронов атома брома распределены в 4 энергетических уровня и на внешнем два s-и пять р- электронов

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Оценочный лист

• 
  Слайд 15
  

  Проблема, выход на тему урока: Выбран один ряд и одна подгруппа химических элементов. Необходимо: -сравнить атомы элементов одного периода и одной подгруппы -найти сходство и различие в их строении -определить закономерности изменений, происходящих в пределах периода и группы

• 
  Слайд 16
  

  Программа деятельности:(в случае затруднений, обращайтесь к учителю) 1 вариант 1. Сравни строение атомов элементов одного периода по следующим характеристикам: а)заряд ядра б)число электронных слоев в)число электронов на внешнем слое г)радиус атома 2. Расскажи о своих выводах партнеру. 3. Выслушай рассказ своего соседа, если ты считаешь иначе, скажи ему. 4. Сравните свои ответы с правильными. 2 вариант 1. Сравни строение атомов элементов одной группы по следующим характеристикам: а)заряд ядра б)число электронных слоев в)число электронов на внешнем слое г)радиус атома 2. Выслушай рассказ своего соседа, если ты считаешь иначе, скажи ему. 3. Расскажи о своих выводах партнеру. 4. Сравните свои ответы с правильными.

• 
  Слайд 17
  

  1.Заряд ядра …………………………… 2.Число электронных уровней …………………………………………….. 3.Число электронов на внешнем уровне ………………………………….. 4.Радиус атома ………………………. 5.Металлические свойства ……………………………………………. 6.Неметаллические свойства ………………………………………… 1.Заряд ядра ………………………… 2.Число электронных уровней ………………………… 3.Число электронов на внешнем уровне ………………………… 4.Радиус атома ………………………. 5.Металлические свойства ………………………… 6.Неметаллические свойства ………………………… увеличивается не изменяется увеличивается уменьшается увеличивается увеличивается не изменяется увеличивается

• 
  Слайд 18

  Тест

  1. Металличность элементов в пределах одного периода с увеличением порядкового номера: а)увеличивается б)уменьшается в)не изменяется

• 
  Слайд 19
  

  2. В паре кислород-фтор больший радиус атома имеет а)кислород б)фтор в)радиусы атомов одинаковые

• 
  Слайд 20
  

  3. В ряду фтор-хлор-бром неметалличность а)усиливается б)ослабевает в)не изменяется г)скачет

• 
  Слайд 21
  

  5. Среди элементов бериллий, литий, бор, углерод наиболее сильно металлические свойства выражены у а)бериллия б)бора в)лития г)углерода

• 
  Слайд 22
  

  Заключительная часть: 5 минут. Домашнее задание: § 10, стр. 61-63 (по таблицу) Найди сходство Периодической системы с географической картой, попробуй убедить в этом сходстве родителей.

• 
  Слайд 23
  

  Рефлексия