Содержание
-
Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
ГОУ СОШ № 661
Учитель химии
Ефремова С.А.
-
-
- I период:H He
- 2 элемента
- Схема периодов периодической таблицы
- II период: LiNe
- 8 элементов
- III период: Na Ar
- Малые периоды
- 8 элементов
- IV период: KKr
- 18 элементов
- V период: Rb Xe
- 18 элементов
- VI период: Сs Rn
- 32 элемента
- VII период: Fr не завершен
- Большие периоды
-
- Группы периодической таблицы
- Главная подгруппа
- H 1
- водород
- Li 3
- литий
- Na 11
- натрий
- K 19
- калий
- Rb 37
- рубидий
- Cs 55
- цезий
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- Fr 87
- франций
- Be4
- бериллий
- Mg 12
- магний
- Ca 20
- кальций
- Sr 38
- стронций
- Ba 56
- барий
- Ra 88
- радий
- B 5
- бор
- Al 13
- алюминий
- Ga 31
- галлий
- In 49
- индий
- Tl 81
- таллий
- C 6
- углерод
- Si 14
- кремний
- Ge 32
- германий
- Sn 50
- олово
- Pb 82
- свинец
- N 7
- азот
- P 15
- фосфор
- As 33
- мышьяк
- Sb 51
- сурьма
- Bi 83
- висмут
- O 8
- кислород
- S 16
- сера
- Se 34
- селен
- Te 52
- теллур
- Po 84
- полоний
- F 9
- фтор
- Cl 17
- хлор
- Br 35
- бром
- I 53
- иод
- At 85
- астат
- He 2
- гелий
- Ne 10
- неон
- Ar 18
- аргон
- Kr 36
- криптон
- Xe 54
- ксенон
- Rn 86
- радон
- Побочная подгруппа
- Cu 29
- медь
- Ag 47
- серебро
- Au 79
- золото
- Zn 30
- цинк
- Cd 48
- кадмий
- Hg 80
- ртуть
- Sc 21
- скандий
- Y 39
- иттрий
- La* 57
- лантан
- Ac **89
- актиний
- Ti 22
- титан
- Zr 40
- цирконий
- Hf 72
- гафний
- Ku 104
- курчатовий
- V 23
- ванадий
- Nb 41
- ниобий
- Ta 73
- тантал
- Ns 105
- нильсборий
- Cr 24
- хром
- Mo 42
- молибден
- W 74
- вольфрам
- Mn 25
- марганец
- Tc 43
- технеций
- Re 75
- рений
- Fe 26
- железо
- Co 27
- кобальт
- Ni 28
- никель
- Ru 44
- рутений
- Rh 45
- родий
- Pd 46
- палладий
- Os 76
- осмий
- Ir 77
- иридий
- Pt 78
- платина
-
- Лантаноиды
- 58
- Сe
- Церий
- 59
- Pr
- Празеодим
- 60
- Nd
- Неодим
- 61
- Pm
- Прометий
- 62
- Sm
- Самарий
- 63
- Eu
- Европий
- 64
- Gd
- Гадолиний
- 65
- Tb
- Тербий
- 66
- Dy
- Диспрозий
- 67
- Ho
- Гольмий
- 68
- Er
- Эрбий
- 69
- Tm
- Тулий
- 70
- Yb
- Иттербий
- 71
- Lu
- Лютеций
- Актиноиды
- 90
- Th
- Торий
- 91
- Pa
- Протактиний
- 92
- UУран
- 93
- Np
- Нептуний
- 94
- Pu
- Плутоний
- 95
- Am
- Америций
- 96
- Cm
- Кюрий
- 97
- Bk
- Берклий
- 98
- Cf
- Калифорний
- 99
- Es
- Эйнштейний
- 100
- Fm
- Фермий
- 101
- Md
- Менделевий
- 102
- No
- Нобелий
- 103
- Lr
- Лоуренсий
- Термины «лантаноиды» и «актиноиды»
- были предложены в 1948 году профессором ЛГУ
- С.А.Щукаревым
-
- Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева
- Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер
- Заряд ядра
- Относительная атомная масса Ar
- Комплекс свойств химических элементов
-
- Г р у ппы
- Периоды
- I
- II
- III
- IV
- V
- VI
- VII
- VIII
- I
- II
- III
- IV
- V
- VI
- VII
- Fr
- Щелочные металлы
- Галогены
- Инертные (благородные газы)
- F
- В пределах одного и того же периода металлические свойства
- уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:
- а) увеличиваются заряды атомных ядер;
- б) растет число электронов на внешнем уровне;
- в) число энергетических уровней постоянно;
- г) радиус атома уменьшается.
- В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются, так как:
- а) увеличиваются заряды атомных ядер;
- б) число электронов на внешнем уровне постоянно;
- в) растет число энергетических уровней;
- г) увеличивается радиус атома.
-
- I
- II
- III
- IV
- V
- VI
- VII
- VIII
- II
- III
- Периоды
- Группы
- Li2O
- BeO
- B2O3
- CO2
- N2O5
- Na2O
- Al203
- SiO2
- P2O5
- SO3
- Cl2O7
- +1
- +1
- +2
- MgO
- +2
- +3
- +3
- +4
- +4
- +5
- +5
- +6
- +7
- I
- II
- III
- IV
- V
- VI
- VII
- VIII
- II
- III
- Периоды
- Группы
- CH4
- NH3
- H2O
- HF
- SiH4
- РН3
- H2S
- HCl
- -4
- -4
- -3
- -3
- -2
- -2
- -1
- -1
- Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 до + 7
- Степень окисления в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1
-
- Изменение свойств оксидов и гидроксидов
- I
- II
- III
- IV
- V
- VI
- VII
- VIII
- II
- III
- Li2O Be B2O3 CO2 N2O5
- LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3
- Основные
- Амфотер Амфотерные
- К и с л о т ны е
-
- Заданияыы
- В главных подгруппах периодической системы химических элементов
- Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
- ОТВЕТ:1
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов
2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
проявляет:
1) бор
2) углерод
3) азот
4) кислород
- ОТВЕТ: 4
В периодах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется:
1) масса атомов
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
- ОТВЕТ: 2
В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl:
1) неметаллические свойства ослабевают
2) металлические свойства усиливаются
3) металлические свойства не изменяются
4) металлические свойства ослабевают
- ОТВЕТ: 4
-
Памятник Д.И.Менделееву в Санкт-Петербурге
- Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие.
Д.И.Менделеев
-
До новых встреч, друзья мои
Посмотреть все слайды
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.