Презентация на тему "Распределение электронов по энергетическим уровням" 8 класс

Презентация: Распределение электронов по энергетическим уровням
Включить эффекты
1 из 19
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Распределение электронов по энергетическим уровням" по химии, включающую в себя 19 слайдов. Скачать файл презентации 3.05 Мб. Для учеников 8 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    19
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Распределение электронов по энергетическим уровням
    Слайд 1

    Тема урока : «Распределение электронов по энергетическим уровням»

    подготовила : Виноградова Ольга Николаевна учитель химии

  • Слайд 2

    Цель урока

    Все учащиеся смогут - понимать как распределяются электроны на энергетических уровнях. Большинство учащихся смогут - объяснять порядок заполнения электронов в атоме; Некоторые учащиеся смогут - определять по строению электронной оболочки расположение в атома в периодической сисмеме.

  • Слайд 3

    Повторим

    Свойства ……..тел, а также ………. И ………… соединений элементов……………в периодической ……………… от …………атомных ………… элементов. Слова для подсказки: зависимости, натрий, простых, калий, формы, свойства, находятся, приходятся, величины, весов, гирь

  • Слайд 4
  • Слайд 5

    Что такое атом ?

    Атом – это наименьшая химически не делимая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

  • Слайд 6

    Строение атома

  • Слайд 7

    Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на заряд ядра, число протонов в ядре и число электронов, содержащихся в атоме.

  • Слайд 8

    Порядковый номер углерода 6. Следовательно, в атоме углерода 6 протонов, 6 электронов, заряд ядра равен +6. Порядковый номер Массовое число атома А

  • Слайд 9

    Строение электронной оболочки атома

    Электронная оболочка атома(атомная орбиталь) – это область пространства, в которой вероятность нахождения электронов максимальна. Электроны, в электронной оболочке атома, размещаются вокруг ядра электронными слоями. Каждый слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому слои электронов называютэнергетическими уровнями.

  • Слайд 10

    Распределение электронов по уровням

    N=2n² - формула для вычисления количество электронов на энергетических уровнях 1 –й уровень – 2 электрона. 2-й уровень – 8 электронов. 3-й уровень – 18 электронов. 4-й уровень – 32 электрона

  • Слайд 11

    Энергетический уровень называют завершённым, если содержит максимальноечисло электронов. 1 2 3 Энергетический уровень называют незавершённым,если не содержит максимального числаэлектронов На первом энергетическом уровне Максимально может быть только 2 электрона.

  • Слайд 12

    Распределение электронов по энергетическим уровням

  • Слайд 13

    Схему расположения электронов по энергетическим уровням, называют электронной схемой (электронной конфигурацией) атома.

  • Слайд 14

    Электронные орбитали атома (форма, количество и максимальное заполнение электронами)

  • Слайд 15

    Орбитали(изображают квадратиками)заполняются электронами (изображают стрелками – первая вверх, а вторая – вниз) сначала заполняют квадратики по одному, а затем добавляют, по мере заполнения, второй электрон. В каждойорбиталиможет находитьсяне более 2-х электронов. Если в орбиталенаходится: 1электрон, то он называется не спаренным, если 2 – то это спаренные электроны. Спаренные электроны Не спаренные электроны

  • Слайд 16

    1s2 2s2 2p3 Электронная формула атома Электронно-графическая формула атома Распределение электронов по энергетическим уровням (электронная схема) Электроныобозначаютне только стрелками в орбитали, но и точками около атома (в этом случае количество спаренных и не спаренных точек должно быть таким же, как и в электронно-графической формуле), например:

  • Слайд 17

    Электронная формула атома Электронно-графическая формула атома Электронная схема

  • Слайд 18

    Домашнее задание

    Составьте схемы элементов 3 периода Электронные схемы Электронные формулы атомов Электронно-графические формулы

  • Слайд 19

    Источники информации

    1. Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия, 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-15-е изд.-М. : Просвещение. 2017 . -176 с.: ил. 2. https://foxford.ru/wiki/himiya/stroenie-elektronnyh-obolochekСтроение электронных оболочек 3http://www.yoursystemeducation.com/periodicheskij-zakon-i-stroenie-atoma/ Модель строения атома 4 http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/stroenie-atoma/sxema/Схема строения атома 5. https://www.youtube.com/watch?v=UdpJV0HjojQ Строение атома 6. https://filtravod.ru/literature/periodicheskaia-tablitsa-elementov-d-i-mendeleeva Периодическая Таблица Элементов Д. И. Менделеева 7. https://myslide.ru/presentation/skachat-periodicheskij-zakon-d-i-mendeleeva-i-elektronnoe-stroenie-atoma Периодический закон и строение атома

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке