Содержание
-
Тема урока : «Распределение электронов по энергетическим уровням»
подготовила : Виноградова Ольга Николаевна учитель химии
-
Цель урока
Все учащиеся смогут - понимать как распределяются электроны на энергетических уровнях. Большинство учащихся смогут - объяснять порядок заполнения электронов в атоме; Некоторые учащиеся смогут - определять по строению электронной оболочки расположение в атома в периодической сисмеме.
-
Повторим
Свойства ……..тел, а также ………. И ………… соединений элементов……………в периодической ……………… от …………атомных ………… элементов. Слова для подсказки: зависимости, натрий, простых, калий, формы, свойства, находятся, приходятся, величины, весов, гирь
-
-
Что такое атом ?
Атом – это наименьшая химически не делимая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
-
Строение атома
-
Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на заряд ядра, число протонов в ядре и число электронов, содержащихся в атоме.
-
Порядковый номер углерода 6. Следовательно, в атоме углерода 6 протонов, 6 электронов, заряд ядра равен +6. Порядковый номер Массовое число атома А
-
Строение электронной оболочки атома
Электронная оболочка атома(атомная орбиталь) – это область пространства, в которой вероятность нахождения электронов максимальна. Электроны, в электронной оболочке атома, размещаются вокруг ядра электронными слоями. Каждый слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому слои электронов называютэнергетическими уровнями.
-
Распределение электронов по уровням
N=2n² - формула для вычисления количество электронов на энергетических уровнях 1 –й уровень – 2 электрона. 2-й уровень – 8 электронов. 3-й уровень – 18 электронов. 4-й уровень – 32 электрона
-
Энергетический уровень называют завершённым, если содержит максимальноечисло электронов. 1 2 3 Энергетический уровень называют незавершённым,если не содержит максимального числаэлектронов На первом энергетическом уровне Максимально может быть только 2 электрона.
-
Распределение электронов по энергетическим уровням
-
Схему расположения электронов по энергетическим уровням, называют электронной схемой (электронной конфигурацией) атома.
-
Электронные орбитали атома (форма, количество и максимальное заполнение электронами)
-
Орбитали(изображают квадратиками)заполняются электронами (изображают стрелками – первая вверх, а вторая – вниз) сначала заполняют квадратики по одному, а затем добавляют, по мере заполнения, второй электрон. В каждойорбиталиможет находитьсяне более 2-х электронов. Если в орбиталенаходится: 1электрон, то он называется не спаренным, если 2 – то это спаренные электроны. Спаренные электроны Не спаренные электроны
-
1s2 2s2 2p3 Электронная формула атома Электронно-графическая формула атома Распределение электронов по энергетическим уровням (электронная схема) Электроныобозначаютне только стрелками в орбитали, но и точками около атома (в этом случае количество спаренных и не спаренных точек должно быть таким же, как и в электронно-графической формуле), например:
-
Электронная формула атома Электронно-графическая формула атома Электронная схема
-
Домашнее задание
Составьте схемы элементов 3 периода Электронные схемы Электронные формулы атомов Электронно-графические формулы
-
Источники информации
1. Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия, 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-15-е изд.-М. : Просвещение. 2017 . -176 с.: ил. 2. https://foxford.ru/wiki/himiya/stroenie-elektronnyh-obolochekСтроение электронных оболочек 3http://www.yoursystemeducation.com/periodicheskij-zakon-i-stroenie-atoma/ Модель строения атома 4 http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/stroenie-atoma/sxema/Схема строения атома 5. https://www.youtube.com/watch?v=UdpJV0HjojQ Строение атома 6. https://filtravod.ru/literature/periodicheskaia-tablitsa-elementov-d-i-mendeleeva Периодическая Таблица Элементов Д. И. Менделеева 7. https://myslide.ru/presentation/skachat-periodicheskij-zakon-d-i-mendeleeva-i-elektronnoe-stroenie-atoma Периодический закон и строение атома
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.