Презентация на тему "Строение электронных оболочек элементов 1-20" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химия - великая наука

• 
  Слайд 2

  ,,

  Расшифруйте: , АТОМ

• 
  Слайд 3
  

  1. Что такое атом?2. Из каких частиц состоит атом?3. Какой заряд имеют эти частицы?4. Чему равно общее количество электронов в атоме?

  Вспомните:

• 
  Слайд 4
  

  Проверь свои знания

• 
  Слайд 5
  

  Проверь себя

• 
  Слайд 6

  H2O

  Химическая формула H2SO4 CuSO4 NaOH

• 
  Слайд 7
  

  Электронная формула ?

• 
  Слайд 8

  Цель: научиться составлять электронные формулы атомов элементов №1-20.

  «Строение электронных оболочек атомов химических элементов»

• 
  Слайд 9

  Электронная оболочка.Энергетический уровень

  Ядро Электроны Энергетический уровень Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро. Электроны в атоме, в зависимости от запаса энергии, располагаются на энергетических уровнях или электронных слоях.

• 
  Слайд 10
  

  Число энергетических уровнейв атоме равно номеру периода в котором находится элемент

• 
  Слайд 11
  

  1 период – один уровень 2 период - два уровня 3 период - три уровня 4 период - четыре уровня +Z +Z +Z +Z ) ) ) ) ) ) ) ) ) )

• 
  Слайд 12
  

  Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне можно определить по следующей формуле: N=2n2 номер энергетического уровня 1 эн.ур. : 2 • 12 = 2 2 эн.ур. : 2 • 22 = 8 3 эн.ур. : 2 • 32 = 18 4 эн.ур. : 2 • 42 = 32

• 
  Слайд 13
  

  Число электронов на внешнем уровне определяется номером группы, в которой находится химический элемент (не может быть больше 8). I группа - один электрон II группа - два электрона +Z ) ) 1e- +Z ) ) 2e-

• 
  Слайд 14

  Распределение электронов по энергетическим уровням

  +1 ) 1e- Н Не +2 ) 2e- 1 период I группа VIII группа

• 
  Слайд 15

  Электронная орбиталь(энергетический подуровень)

  - это область пространства вокруг ядра атома химического элемента в которой наиболее вероятно находится электрон.

• 
  Слайд 16
  

  Орбитали s f p d 2 е 6 е 10 е 14 е

• 
  Слайд 17

  Энергетические уровни и электронные орбитали (подуровни)

  +Z ) ) ) ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

• 
  Слайд 18

  спиннер

• 
  Слайд 19
  

  +1 ) 1e- Н +2 ) He 2e- Электронные формулы 1s1 1s2

• 
  Слайд 20
  

  +3 ) ) Li 2e- 1e- 1s22s1 Электронная формула

• 
  Слайд 21
  

  +6 ) ) C 2e- 4e- 1s22s22p2

• 
  Слайд 22
  

  +7 ) ) N 2e- 5e- 1s22s22p3

• 
  Слайд 23
  

  +8 ) ) O 2e- 6e- 1s22s22p4

• 
  Слайд 24
  

  +13 ) ) Al 2e- 8e- 1s22s22p63s23p1 ) 3e-

• 
  Слайд 25
  

  +17 ) ) Cl 2e- 8e- 1s22s22p63s23p5 ) 7e-

• 
  Слайд 26
  

  +19 ) K 2e- 8e- 1s22s22p63s23p64s1 1e- 8e- ) ) )

• 
  Слайд 27
  

  +20 ) Ca 2e- 8e- 1s22s22p63s23p64s2 2e- 8e- ) ) )

• 
  Слайд 28
  

  «Синквейн» 1 строка обозначает тему одним словом (обычно существительным), 2 строка описывает тему (2 прилагательных), 3 строка называет действия, относящиеся к теме (3глагола), 4 строка выражает отношение автора к теме (фраза из 4 слов), 5 строка – повторение сути, “синоним” темы

• 
  Слайд 29

  Рефлексия

  Я все понял, могу объяснить другому По данной теме у меня остались вопросы Недостаточно понял тему, сам ошибаюсь

• 
  Слайд 30

  Молодцы!Вы сегодня хорошо потрудились!Спасибо за урок!