Презентация на тему "Растворы" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Растворы

  Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка

  Г. П. Яценко

• 
  Слайд 2
  

  Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное определение раствора ( 1887 год Д.И.Менделеев):

  Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

• 
  Слайд 3

  Типы растворов

  Растворы подразделяются:

  • Молекулярные – водные растворы неэлектролитов ( спиртовой раствор иода, раствор глюкозы).
  • Молекулярно-ионные – растворы слабых электролитов ( азотистая и угольная кислоты, аммиачная вода).
  • Ионные растворы – растворы электролитов.

• 
  Слайд 4
  

  Растворение – физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.

• 
  Слайд 5

  Растворимость

  Растворимость – свойство вещества растворяться в воде или другом растворе.

  Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества , которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

  Вещества:

  • Хорошо растворимые S > 1г
  • Мало растворимые S =0,01 – 1 г
  • Нерастворимые S< 0,01 г

• 
  Слайд 6

  Влияние различных факторов на растворимость

  • Температура
  • Давление
  • Природа растворенных веществ
  • Природа растворителя
• 
  Слайд 7

  Концентрация раствора

  Концентрация раствора – это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.

• 
  Слайд 8

  Выражение концентраций растворов.

  Массовая доля растворенного вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( доли единицы/ проценты)

• 
  Слайд 9
  

  Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора.

  • ʋ - количество вещества (моль);
  • V – объем раствора (л);
• 
  Слайд 10

  Выражение концентраций растворов

  Эквивалентная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора.

  • v экв. - количество эквивалентов;
  • V – объём раствора, л.
• 
  Слайд 11
  

  Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя.

• 
  Слайд 12

  Природные растворы

  • Минеральная вода.
  • Кровь животных.
  • Морская вода.
• 
  Слайд 13

  Практическое применение растворов

  • Продукты питания.
  • Лекарственные препараты.
  • Минеральные столовые воды.
  • Сырье промышленности.
  • Биологическое значение растворов.
• 
  Слайд 14

  Материалы, используемые для оформления

• 
  Слайд 15

  Информация для педагога

  Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Растворы. Количественные характеристики растворов».

  В презентации рассматриваются основные понятия темы, формулы количественных выражений концентраций растворов.

  Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах.

  Ресурс рассчитан на использование УМК О.С.Габриеляна.