Содержание
-
-
-
Оксиды – это сложные соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород, с валентностью равной двум. Состав оксидов выражается общей формулой: ЭхОу где х – число атомов элемента, у – число атомов кислорода. Примеры оксидов: СаО, Fe2O3, ZnO, BeO, NO2 , P2O5
-
ОКСИДЫ основные кислотные амфотерные СaО- оксид кальция СuО- оксид меди P2O5-оксид фосфора SO3- оксид серы(vi) ZnO-оксид цинка Al2O3-оксид алюминия
-
1. Горение а) Простых веществ: S + O2 = SO2 2H2 + O2 = 2H2O 2N2 + 5O2 = 2N2O5 б) Сложных веществ: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2.Разложение а) кислот: H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 б) оснований (не растворимых): Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe (OH)3 = Fe2O3 + 3H2O в) солей : CaCO3 = CaO + CO2 Получение оксидов
-
-
-
-
-
-
1. Глава 5, §30 упр.1-2 с92 2. Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам: а) P + O2 → б) Al + O2 → в) H2SO4 + Fe2O3 → г) BaO + HCl → д) C2H4 + O2 →
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.