Презентация на тему "РАЗНООБРАЗИЕ МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВ"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  РАЗНООБРАЗИЕ МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВ Ученика 8«б» класса С.О.Ш. №10 Кузнецова Владимира

• 
  Слайд 2
  

  Неметаллы- это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислительные( принимают электроны), так и восстановительные (отдают электроны). Исключения : фтор– только окислитель, инертные газы – могут быть только восстановителями.

• 
  Слайд 3

  Соединения неметаллов.

  Оксиды – кислотные SO3, SO2, CO2, NO2, P2O5 и др. безразличныеNO,CO,N2O и др. Гидроксиды – толькокислоты H2SO4, H2SO3,H2CO3и др. Летучие водородные соединения – и кислотные, и основные свойстваHCl, NH3и др.

• 
  Слайд 4

  Элемент -IIIA

  В

• 
  Слайд 5
  

  Элементы -IVA C - графит С - алмаз Si

• 
  Слайд 6

  Элементы -VA

  N2 P As

• 
  Слайд 7

  Халькогены -VIA

  Кислород O2 S Se

• 
  Слайд 8

  Галогены -VIIA

  Cl2 Br2 I2

• 
  Слайд 9

  Строение атомов и свойства неметаллов

  1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп. 2. На последнем уровне 3 – 7(8) электронов. 3. Радиус атома: в периоде - уменьшается в группе - растёт 4. Неметаллические свойства: в периоде – усиливаются в группе - ослабевают

• 
  Слайд 10
  

  5. Высокая электроотрицательность. 6. Принимают и отдают электроны с внешнего энергетического уровня. 7. Неметалл → кислотный оксид → кислота 8. Летучие водородные соединения

• 
  Слайд 11

  Физические свойства

  Агрегатное состояние Газообразные – азот, кислород, хлор, водород… Жидкий – бром Твёрдые – сера, фосфор, углерод… Отношение к электрическому току Диэлектрики: сера, кислород… Проводники: графит Полупроводники: кремний Аллотропия Кислород – озон, графит – алмаз…

• 
  Слайд 12

  Строение неметаллов.

  Молекулярное (НеМ)х, где Х = 1 Инертные газы He, Ar, Ne… X=2 H2, Cl2, N2… X=4 P4 белый Х=8 S8 Х=n Pnкрасный Атомное (С)n-алмаз, графит; (Si)nкремний; (B)nбор

• 
  Слайд 13

  Химические свойства.

  С простыми веществами металлами (окислительные свойства) 2Na + Cl2 = 2NaCl неметаллами водородом (окислительные свойства) H2 + Br2 = 2HBr кислородом (восстановительные свойства) S + O2 = SO2 друг с другом (окислительно-восстановитель- ные свойства) S + 3F2 = SF6

• 
  Слайд 14

  Химические свойстваметаллов.

  Со сложными веществами окислительные свойства CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O восстановительные свойства S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O окислительно-восстановительные свойства 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

• 
  Слайд 15
  

  Спасибо за внимание!