Презентация на тему ""Реакции нейтрализации""

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  28.01.2011 8 «Е» класс МОУ «Гимназия №1» (учитель: Ким Е.П.)

• 
  Слайд 2

  Заполните таблицу

  mв(NaCl) mp(NaCl) m(H2O) ω(NaCl) 20 г 80 г 100 г 20 % 120 г 200г 40 % 15г 135г 150г 10 % 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина) 80 г

• 
  Слайд 3
  

  Распределите вещества по классам SO3 Ва(ОН)2 MgCl2 H3PO4 Na2SO4 FeO HBr NaОН Al(NO3)3 Оксиды Основания Кислоты Соли 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 4
  

  Выберите формулу указанного оксида Кислотный оксид Основный оксид Na2O CaO CO2 FeO N2O5 SO2 P2O3 CaO 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 5
  

  «Разгадай шифрсейфа» 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Шифр представляет собой последовательность номеров солей, записанную в порядке возрастания чисел Ответ: 14679 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 6
  

  Назовите окраску индикатора в указанных средах Фенолфталеин Лакмус Метилоранж Среда Индикатор Кислая Нейтральная Щелочная Красный Фиолетовый Синий Бесцветный Бесцветный Малиновый Красный Оранжевый Желтый 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 7
  

  РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

• 
  Слайд 8
  

  H Na + => + Cl OH OH Na Cl H HCl + NaOH => NaCl + H2O Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 9
  

  Сравнительная характеристика соляной и серной кислот Признак Формула По наличию кислорода Соляная кислота Серная кислота По числу атомов водорода (основность) Название кислотного остатка HCl H2SO4 Бескислородная Одноосновная Хлорид Кислородо- содержащая Сульфат Двухосновная 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 10
  

  H SO4 Na OH + H H H Na + => SO4 OH H2SO4 + NaOH=> NaHSO4+ H2O Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина) NaHSO4 + NaOH=> Na2SO4 + H2O

• 
  Слайд 11

  Кислая соль -

  продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл КНСО3 – гидрокарбонат калия LiH2PO4 – дигидрофосфат лития Са(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 12
  

  OH Ca Cl H + OH OH OH Cl + => Ca H Ca(OH)2+ HCl=>CaOHCl+ H2О Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 13

  Основная соль -

  продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток МgOНNО3 – гидроксонитрат магния FeOHCl – гидроксохлорид железа(II) Аl(OH)2Br –дигидроксобромид алюминия 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 14

  Реакция нейтрализации -

  это реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 15
  

  Основные соли Средние соли Кислые соли Распределите соли в соответствующие группы Ba(H2PO4)2 MgSO4 Fe(NO)3 KHCO3 CaOHNO3 AlOHCl2 Na2HPO4 AlCl3 (MgOH)2SO4 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 16

  Назовите вещества

  LiHCO3 BaOHNO3 Fe(OH)2Cl Mg(H2PO4)2 Гидрокарбонат лития Гидроксонитрат бария Дигидроксохлорид железа (|||) Дигидрофосфат магния – – – – 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 17

  Составьте формулы солей

  Гидроксобромид магния Дигидрофосфат натрия Дигидроксонитрат алюминия – – – MgOHBr NaH2PO4 Al(OH)2NO3 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 18
  

  Раствор гидроксида калия, содержащий 11,2 г щелочи, нейтрализовали избытком раствора соляной кислоты. Найдите массу соли, образовавшейся в результате реакции нейтрализации. 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

• 
  Слайд 19

  Домашнее задание

  36, стр. 144 задания № 2,3 ТПО стр. 63, задание №5 12.11.2016 Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)