Презентация на тему "Электролиз растворов и расплавов" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Государственное общеобразовательное учреждение - средняя общеобразовательная школа при Посольстве России в Турции Электролиз расплавов и растворов (изучение темы при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ, базовый уровень)урок химии, 11 класс Автор: Попова Елена Игоревна, учитель химии и биологии 5klass.net

• 
  Слайд 2
  

  ЭЛЕКТРОЛИЗ растворов и расплавов

• 
  Слайд 3
  

  ЭЛЕКТРОЛИЗ – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита электроды катод анод +ē -ē ПРОЦЕССВОССТАНОВЛЕНИЯ ПРОЦЕССОКИСЛЕНИЯ -Что называется электролизом? -Какой электрод называют катодом, какой – анодом? -Какие процессы протекают на катоде, на аноде? -Чем отличается электролиз расплавов от электролиза водных растворов?

• 
  Слайд 4
  

  Процессы на КАТОДЕ

• 
  Слайд 5
  

  П р и м е р 1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора. Формула вещества Продукт электролиза А) CuSO4; 1) Водород; Б) K2SO4; 2) серебро; В) AgNO3; 3) медь; Г) CuBr2. 4) гидроксид калия; 5) кислород; 6) оксид серы(IV). Ответ: 3 1 2 3

• 
  Слайд 6
  

  Процессы на АНОДЕ

• 
  Слайд 7
  

  П р и м е р 2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на аноде в результате электролиза его водного раствора. Формула вещества Продукт электролиза А) CuSO4; 1) Фтор; Б) KCl; 2) бром; В) AgF; 3) хлор; Г) CuBr2. 4) хлороводород; 5) кислород; 6) оксид серы(IV). Ответ: 5 3 5 2

• 
  Слайд 8
  

  П р и м е р 8. Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза на инертных электродах. Название вещества Продукты электролиза А) Хлорид меди(II) (раствор); 1) Водород, хлор; Б) хлорид меди(II) (расплав); 2) натрий, хлор; В) хлорид натрия (раствор); 3) гидроксид меди(II), водород; 4) медь, хлор; Г) хлорид натрия (расплав). 5) водород, кислород; 6) гидроксид натрия, хлор, водород. Ответ: 4 4 6 2

• 
  Слайд 9
  

  Алгоритм составления уравнений электролиза:

• 
  Слайд 10
  

  П р и м е р 3. Установите соответствие между формулой вещества и итоговым уравнением электролиза его водного раствора. Формула вещества Уравнение электролиза А) CuSO4; 1) 2AgF = 2Ag + F2; Б) KCl; 2) 4AgF + 2H2O = 4Ag + 4HF + O2; В) AgF; 3) 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2; Г) NaNO3. 4) 2KCl + 2H2O = H2 + 2KOH + Cl2; 5) NaNO3 + H2O = NaOH + HNO3; 6) 2H2O = 2H2 + O2. Ответ: 3 4 2 6

• 
  Слайд 11
  

  П р и м е р 4. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на катоде в результате электролиза ее водного раствора. Формула соли Процесс, протекающий на катоде А) Cu(NO3)2; 1) 2Н2О + 2е → Н2 + 2ОН–; Б) MgBr2; 2) Cu 2+ + 2е → Cu 0; В) NaCl; 3) 2Br – – 2е → Br2 0; Г) HgCl2. 4) Mg 2+ + 2е → Mg 0; 5) Hg 2+ + 2е → Hg 0; 6) Na + + е → Na 0. Ответ: 2 1 1 5

• 
  Слайд 12
  

  Домашнее задание Учебник: п. 19, записи в тетради, упр. 8,9, задача 2 (стр. 88) Сборник: стр.90-91, № 6-18 (чётные), стр. 92, №20-24

• 
  Слайд 13
  

  Использованная литература: Химия: основы общей химии: учеб. для 11 кл. ОУ: базовый уровень/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М., Просвещение, 2008 Репетитор по химии/Под ред. А.С. Егорова. – Ростов н/Д: Феникс, 2005г. Химия. 11-й класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ./Авт.-сост. Л.И. Асанова. – Ярославль:Академия развития, 2010 г. Материалы курса «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче УГЭ по химии»: лекции 1-4 / О.С. Габриелян, С.А. Сладков – М.: Педагогический университет «Первое сентября», 2010.