Содержание
-
Решение заданий С1 вариантов ЕГЭучитель химии – Новикова Е.В.
Окислительно-восстановительные реакции
-
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
K2Cr2O7 + HCl(k) = Cl2 + ….. + KCl + H2O Cr+6 +3 e = Cr+3 2Cl-1 -2e = Cl20 K2Cr2O7 + 14 HCl(k) = 3Cl2 + 2 CrCl3 +2KCl + 7H2O
-
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + ….. + H2O Mn+7 +5 e =Mn+2 Fe+2- 2e =Fe+3 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O
-
H2O2 + KMnO4 + H2 SO4 →…. + O2 + K2SO4+ H2O Mn+7 +5е =Mn+2 2О -1 – 2 е =O20 5H2O2-1 + 2KMn+7O4 + 3H2 SO4 →=2Mn+2SO4 +5 O20 + K2SO4+ 8H2O
-
PH3 + HMnO4 =….. + H3PO4 + H2O P-3– 8 е =P+5 Mn+7 +3е =Mn+4 3P-3H3 + 8HMn+7O4 =8Mn+4O2 + 3H3P+5O4 + 4H2O
-
Cr2(SO4)3+KMnO4+…=K2CrO4+K2MnO4+ K2SO4+H2O 2Cr+3– 6 е =2Cr+6 Mn+7 +1е =Mn+6 Cr2+3(SO4)3+6KMn+7O4+16KOH=2K2Cr+6O4+6K2Mn+6O4+3K2SO4+8H2O
-
NO+KClO+ KOH=KNO3+ …+ H2O N+2 – 3 е =N+5 Сl+1+2е =Сl-1 N+2O+3KCl+1O+ 2KOH=2KN+5O3+ 3KCl-1+ H2O
-
РН3+ AgNO3 +H2O =… +H3PO4+ HNО3 Р-3 – 8 е =Р+5 Ag+1 +1е =Ag0 Р-3Н3+ 8Ag+1NO3 +4H2O =8 Ag0 +H3P+5O4+ 8HNО3
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.