Презентация на тему "Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде."

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

  I вариант а) KOH + H2SO4= б) Na2CO3 + H2SO4= в) AgNO3 + HCl= II вариант а) Na2SO4+ BaCl2= б) K2CO3+HNO3= в) NaOH+HCl=

• 
  Слайд 2
  

  Задание 37 № 1627.  Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов отработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 3
  

  Пояснение.

• 
  Слайд 4
  

  Задание 37 № 1630. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 5
  

  Пояснение.

• 
  Слайд 6
  

  Задание 37 № 1632.  Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Запишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 7
  

  Пояснение.  

• 
  Слайд 8
  

  Задание 37 № 1635.  Кристаллы хлорида калия обработали концентрированной серной кислотой. К получившейся соли добавили гидроксид калия. К полученному продукту прилили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, после чего прокалили с избытком угля. Запишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 9
  

  Пояснение.

• 
  Слайд 10
  

  Задание 37 № 1640.  Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при лёгком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты жёлтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щёлочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 11
  

  Пояснение. В фиолетовый цвет окрашивают пламя соли калия. Медь с выделением бурого газа растворяется в концентрированной азотной кислоте (уравнение 2), следовательно, одна из солей — KNО3, взаимодействие её с концентрированной серной кислотой используется для получения концентрированной HNО3 — жидкости с температурой кипения 82,6 °С (уравнение 1). Вторая соль — К2СrО4; для хроматов характерно изменение окраски на оранжевую в растворах кислот (уравнение 3) и приобретение прежней окраски при нейтрализации (уравнение 4).  

• 
  Слайд 12
  

  Задание 37 № 1641.  Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поместили в газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 13
  

  Пояснение. При электролизе расплава соли на катоде выделяется металл (уравнение 1). При горении натрия преимущественно образуется пероксид натрия (уравнение 2), который реагирует с углекислым газом с выделением кислорода (уравнение 3). При нагревании раствора, содержащего NH4Cl (соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой) и Na2CО3 (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой), будет происходить гидролиз (уравнение 4).  

• 
  Слайд 14
  

  Задание 37 № 1642.  Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 15
  

  Пояснение. При взаимодействии азота и лития образуется нитрид лития (уравнение 1), который легко разлагается водой с выделением аммиака (уравнение 2). Аммиак окисляется кислородом в присутствии платинового катализатора до оксида азота (II), не имеющего цвета (уравнение 3). Образование бурого газа NO2 из NO происходит легко и самопроизвольно (уравнение 4).  

• 
  Слайд 16
  

  Задание 37 № 1624.  Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем - его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 17
  

  Пояснение.

• 
  Слайд 18
  

  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:

  1) KNO3→KNO2+O2↑ 2) KClO3→KClO4+KCl 3) H2O2+KI→I2+KOH  4) NO2+KOH→KNO2+KNO3+H2O 5) Na + HNO3 → NaNO3 + N2O + H2O 6) K2FeO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2 7) H2O2 + KMnO4 + HNO3 → Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O + O2 8) Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O → TiOSO4 + KCl + H2SO4

• 
  Слайд 19
  

  Задание 37 № 1629.  Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причём выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Запишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 20
  

  Пояснение.

• 
  Слайд 21
  

  Задание 37 № 1643.  Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 22
  

  Пояснение. Фосфид магния гидролизутся водой (уравнение 1) с выделением фосфина РН3, бесцветного газа с чесночным запахом, самовоспламеняющегося и горящего на воздухе (уравнение 2). Оксид фосфора (V) взаимодействует с избытком воды и образует ортофосфорную кислоту (уравнение 3). Двойной суперфосфат — кислая соль ортофосфорной кислоты, растворимая в воде; его получают из фосфата кальция и ортофосфорной кислоты (уравнение 4).  

• 
  Слайд 23
  

  Задание 37 № 1644.  Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 24
  

  Пояснение. При сплавлении магния и кремния образуется силицид магния (уравнение 1), который будет гидролизоваться водой с образованием нерастворимого Mg(OH)2 и газообразного силана SiH4 (уравнение 2). Горячей водой силан разлагается с образованием водорода и твёрдого диоксида кремния (уравнение 3). При сплавлении диоксида кремния с гидроксидом натрия будет образовываться силикат натрия, используемый в промышленности под названием «жидкое стекло» (уравнение 4).  

• 
  Слайд 25
  

  Задание 37 № 1647.  Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

• 
  Слайд 26
  

  Пояснение. При взаимодействии очень активного металла кальция с водородом образуется гидрид кальция (уравнение 1). Гидрид кальция взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция и выделением водорода (уравнение 2). Водород способен восстанавливать некоторые металлы из их оксидов (уравнение 3). При добавлении в раствор Са(ОН)2 кальцинированной соды образуется нерастворимый карбонат кальция и в растворе остаётся щёлочь (уравнение 4); эта реакция раньше использовалась для получения едкого натра.  

• 
  Слайд 27
  

  Задание 37 № 3991.  Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, растворвыпарили, а полученный твёрдый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

• 
  Слайд 28
  

  Пояснение. Приведём уравнения реакций, соответствующих описанным превращениям: