Презентация на тему "Спирти"

Содержание

• 
  Слайд 1

  С П И Р Т И

• 
  Слайд 2

  З історії

  Чи знаєте ви, що ще в IV ст. До н. э. люди вміли виготовляти напої, що містять етиловий спирт? Вино отримували зброджуванням фруктових і ягідних соків. Проте виділяти з нього дурманний компонент навчилися отримувати значно пізніше. У XI ст. алхіміки уловили пари леткої речовини, яка виділялася при нагріванні вина.

• 
  Слайд 3

  Фізичні властивості

  Нижчі спирти це рідини, добре розчинні у воді, без кольору, із запахом Вищі спирти – тверді речовини, у воді не розчинні

• 
  Слайд 4

  Особливість фізичних властивостей : агрегатний стан.

  Метиловий спирт (перший представник гомологічного ряду спиртів) - рідина. Може бути у нього велика молекулярна маса? Ні. Значно менше, чим у вуглекислого газу. R – O … H – O …H – O H R R Виявляється, уся справа у водневих зв'язках, які утворюються між молекулами спиртів, і не дають окремим молекулам відлетіти

• 
  Слайд 5

  Особливості фізичних властивостей: розчиненість у воді .

  Нижчі спирти растворимы у воді, вищі - не розчиняються СН3 – О …Н – О … Н – О Н Н СН3 СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – О … Н – О Н Н Водневі зв'язки занадто слабкі, щоб утримати молекулу спирту, що має велику нерозчинну частину, між молекулами води.

• 
  Слайд 6

  Особливість фізичних властивостей : контракція.

  Чому при рішенні розрахункових завдань ніколи не користуються об'ємом, а тільки масою? Змішаємо 500 мл спирту і 500 мл води. Отримаємо 930 мл розчину. Водневі зв'язки між молекулами спирту і води настільки великі, що відбувається зменшення сумарного об'єму розчину, його "стискування" ( від латинського contraktio - стискання).

• 
  Слайд 7

  Спитри – це кислоти?

  Спирти реагують з лужними металами. При цьому атом водню гідроксильної групи заміщається на метал. Схоже на кислоту. 2 R – OH + 2 Na  2 R – ONa + H2

• 
  Слайд 8
  

  • хімічна промисловість • виробництво полімерів • харчова промисловість • фармацевтична промисловість • виготовлення розчинників Використання:

• 
  Слайд 9

  Віддаємо воду 1.

  Видалення води - дегідротація може бути внутрішньомолекулярна, якщо температура більше 140 градусів. При цьому потрібний каталізатор - концентрована сірчана кислота. СН2 – СН2 СН2 СН2 + Н2О Н ОН

• 
  Слайд 10

  Віддаємо воду 2

  Якщо температуру зменшити, а каталізатор залишити такий самий, то пройде міжмолекулярна дегідротація СН3 – СН2 – О – Н + Н – О – СН2 – СН3 СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3 + Н2О

• 
  Слайд 11

  Реакція с галогеноводородами.

  Ця реакція вимагає каталізатора - концентрованої сірчаної кислоти. СН3 – СН2 – О – Н + H – Br CH3 – CH2 – Br + H2O

• 
  Слайд 12
  

  Поширення у природі Спирти є досить поширеними сполуками у природі і виконують в живих організмах різноманітні функції. Ще більш поширеними сполуками є похідні спиртів, серед яких перш за все слід відзначити складні ефіри. Нижчі спирти та їх ефіри часто обумовлюють запах рослин і входять до складу так званих ефірних масел. Вищі спирти та їх ефіри входять до складу жирів, бджолиного воску, тощо.