Презентация на тему "Спирты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Спирты

  Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А.

• 
  Слайд 2

  Цель урока

  познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов; изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул; рассмотреть общие способы получение спиртов закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.

• 
  Слайд 3
  

  Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

• 
  Слайд 4
  

  Спирты– это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН. -ОН гидроксильная группа R углеводородный радикал

• 
  Слайд 5

  Классификация спиртов.

• 
  Слайд 6
  

  СН2-ОН

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Номенклатура спиртов

  выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы. нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была минимальна. даем название углеводороду с добавление суффикса –ол. указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются. углеводородный радикал + ОЛ СН2-СН - СН2 –СН2 │ │ │ ОН ОН ОН 1+2+4=7 1+3+4=8 1 2 3 4 Бутантриол -1,2,4

• 
  Слайд 10

  Дайте название веществам

  1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН 2. СН3-СН-СН2-ОН │ СН3 3.СН3-СН-СН2-СН3 │ ОН СН3 │ 4. СН3-С – СН3 │ ОН

• 
  Слайд 11

  Изомерия спиртов

• 
  Слайд 12

  Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов

  СН3ОН метанол СН3-СН2-ОН этанол СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1 или СН3-СН-СН3 │ ОН пропанол –2 СnH2n+1OH

• 
  Слайд 13

  Задание

  1.Составьте формулы всех изомеров для вещества: С5Н12О Дайте названия 2.Составьте структурную формулу простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.

• 
  Слайд 14

  Физические свойства

  Агрегатное состояние: С1-С11- жидкости С12 –С…- твердые вещества Запах С1-С3- «спиртовой» запах С4-С6- «сивушный» запах С11- запаха нет Растворимость в воде, легче воды. высокая Б/цвета

• 
  Слайд 15
  

  Водородная связь-связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы.

  ▪ ▪ ▪О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R R Почему возможна водородная связь у спиртов??

• 
  Слайд 16

  Строение спиртов

  Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

• 
  Слайд 17

  Ответьте на вопросы(работа в парах)

  1. Чем объясняется разница в растворимости этанола и пропанола в воде? 2.Известно, что растворимость спиртов в воде уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2

• 
  Слайд 18

  Получение спиртов.

  1.Гидратацией алкенов. СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН 2. Специфические а)Метанола – из синтез – газа СО+2Н2→СН3ОН б) этанола – брожением С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2

• 
  Слайд 19

  Способы получения

  3.Из галогенпроизводных: H2O R – Cl + NaOH R – OH + NaCl 4.Окисление алкенов:

• 
  Слайд 20

  Химические свойства спиртов

  В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: С–ОН с отщеплением ОН-группы О–Н с отщеплением Н (водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.

• 
  Слайд 21

  Химические свойства.

  как основание 2 R– OH + HCl R – Cl + H2O 2) как кислота 2R – OH + 2Na 2R – O – Na + H2 алкоголят

• 
  Слайд 22
  

  3) Дегидратация ( -H2O) a)Межмолекулярная дегидратация до 140’с R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O + R – CH2 - O –CH2 – R простой эфир б) Внутримолекулярная H H после140оС R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O HH алкен

• 
  Слайд 23

  Реакция этерификации

  Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).

• 
  Слайд 24

  Окисление

  Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.

• 
  Слайд 25

  Применение этилового спирта

• 
  Слайд 26

  Спирт - ксенобиотик

  Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность: питательные вещества, которые обеспечивают организм энергией; лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме; яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.

• 
  Слайд 27

  Тестирование

  http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

• 
  Слайд 28

  Источники

  1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm Органическая химия: Электронный учебник для средней школы Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова 2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А. 3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm