Презентация на тему "Тесты к теме "Щелочные и щелочно-земельные металлы" 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тест№1 «Щелочные металлы и их соединения»Выберите один правильный вариант ответа

  1. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов  щелочных металлов:  А) …S1  В) …S2P1  Б) …S2  Г) …S2P2 2. Степень окисления щелочных металлов:  А) - 1  В) - 2  Б) +1  Г) +2 3. Вид связи в кристалле натрия:  А) ковалентная полярная В) ионная  Б) ковалентная неполярная Г) металлическая 4. Выберите ряд элементов, относящихся к щелочным металлам:  А) Ca, Zn, Cl   В) Li, Na, Rb  Б) Mg, K, Al Г) Cr, Mn, Co

• 
  Слайд 2
  

  5. Самый лёгкий щелочной металл:  А) Na   В) K  Б) Li   Г) Cs 6. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов  А) число валентных электронов  Б) сильные восстановительные свойства  В) радиус атома  Г) число энергетических уровней в атоме 7. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:  А) лития В) калия  Б) натрия  Г) рубидия 8. Какие щелочные металлы, сгорая на воздухе, образуют оксиды состава R2O?  А) Li   В) К  Б) Na   Г) Cs 9. Способ получения натрия и калия:  А) алюмотермия  В) электролиз  Б) магнийтермия  Г) пиролиз 10. С какими из перечисленных веществ реагируют щелочные металлы:  А) S   В) H2O  Б) Cl2   Г) Fe

• 
  Слайд 3
  

  11. NaOH относят к:  А) основным оксидам  В) кислотам  Б) щелочам Г) амфотерным основаниям 12. Укажите восстановитель в реакции 2Na + S ® Na2S  А) Na0    В) S0  Б) Na+1   Г) S - 2 13. С группой, каких веществ реагируют оксиды щелочных металлов:  А) H2O, HCl, CO2   В) CaCO3, Ca, HCl  Б) NaOH, MgO, HCl Г) H2S, SO2, Ca(OH)2 14. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении реакции, схема которой: КOH + AlCl3 = КCl + Al(OH)3  Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна _______________ 15. Установите соответствие между ним формулой веществ и  его названием:  ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ  А) Na2O  1. пероксид натрия  Б) Na2O2   2. гидроксид натрия  В) NaOH   3. гидрокарбонат натрия  Г) NaHCO3   4. оксид натрия

• 
  Слайд 4

  Тест №2 «Бериллий, магний  и щелочноземельные металлы»

  1.Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов.  А). . . S1  В). . . S2P1  Б). . . S2    Г). . . S2P2 2. Степень окисления бериллия, магния и щелочноземельных металлов.  А) +2    В) +4  Б) - 2  Г) - 4 3. Вид связи в кристалле бария:  А) ковалентная полярная   В) металлическая  Б) ковалентная неполярная   Г) ионная 4. Выберите ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам:   А) Ba, Sr, Ca В) Mg, K, Al   Б) Na, K, Li   Г) Ca, Mg, Ве

• 
  Слайд 5
  

  5.Является радиоактивным металлом  А) магний   В) стронций  Б) барий    Г) радий 6. В ряду Be → Mg → Ca → Sr → Ba → Ra А) металлические свойства ослабевают Б) металлические свойства усиливаются В) не металлические усиливаются  Г) радиусы атомов уменьшаются 6. Укажите характеристики, одинаковые для всех металлов II группы  А) число валентных электронов  Б) сильные восстановительные свойства  В) радиус атома  Г) число энергетических уровней в атоме 7. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:  А) магния В) стронция  Б) берилия Г) кальция

• 
  Слайд 6
  

  8. Какие щелочные металлы, сгорая на воздухе, образуют оксиды состава R2O?  А) Li   В) К  Б) Na   Г) Cs 9. . Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются     А) изоляторами             Б) окислителями        В) восстановителями    Г) не изменяют степень окисления 10. С какими из перечисленных веществ реагируют щелочноземельные металлы:  А) S   В) H2O  Б) Cl2   Г) Fe 11. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде  А) солей       В) в самородном виде           Б) сульфидов     Г) оксидов 12. Оксид кальция реагирует с      А) Na               Б) H2O                   В) Cu(OH)2            Г) MgO 13. Какое название нехарактерно для CaCO3     А) мрамор               Б) гипс               В) мел            Г) известняк

• 
  Слайд 7
  

  14. Щелочноземельные металлы в сравнении со  щелочными     А) менее активны                         Б) более активны   В) одинаковые по активности     Г) вообще неактивны 15. Напишите уравнение реакций следующих превращений            Н2О        НNO3     K2CO3     HCl      Ва    →     А    →  В       →     С   →  Д  1 –ое  уравнение рассмотрите как окислительно-восстановительное. Назовите вещества А, В, С, Д. Для 4-го уравнения напишите полное и краткое ионные уравнения.