Презентация на тему "Кальций"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Ca

  КАЛЬЦИЙ pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg

  Карбонатная– временная Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Fe(HCO3)2 . Удаление («смягчение воды»): - кипячением Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O - добавление соды Ca(HCO3)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3 Некарбонатная -постоянная CaCl2 , CaSO4 , MgCl2 ,MgSO4 Удаляется: добавлением соды CaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4 MgSO4 +Na2CO3 +H2 O=(Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4

• 
  Слайд 3

  Нахождение в природе.

  Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2входит всостав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

• 
  Слайд 4

  2.Физические свойства Ca:

  Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaSO4*2H2O – гипс; Ca3(PO4)2 - фосфорит.

• 
  Слайд 5

  3.Получение Ca.

  Электролиз расплавов солей CaCl2=Ca+Cl2; Из оксидов 2Cao+2Al=2Ca+Al2O3; В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl2 и 1 часть фторида кальция CaF 2. Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз.

• 
  Слайд 6

  4.Химические свойства Ca.

  С простыми веществами: Ca+H2 =CaH2 3Ca+Cl2=CaCl2 (галогениды) 3) 2Ca+O2=2CaO (кирпично-красное пламя) Ca+O2 =CaO2 (пероксиды) 4) 3Ca+N2 =Ca3N2 Ca+2C=CaC (карБИТ) Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2

• 
  Слайд 7

  Соединения Ca

  Оксид кальция CaO - «негашеная известь» Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг) Химические свойства:CaO – основной оксид. CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известь CaO+SiO2 =CaSiO3 CaO+CO2 =CaCO3 CaO+2HCl = CaCl2+H2O CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание) Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь». Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2 Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде. Качественная реакция на Ca Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – раствор мутнеет, при дальнейшем пропускании CO2 раствор становится прозрачным:CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 Применение соединений Ca:CaCl2 – водопоглащающее средство; CaS – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском хозяйстве, строительство.

• 
  Слайд 8
  

  Для изготовления свинцово-кальциевых сплавов, необходимых при производстве подшипников. Применение

• 
  Слайд 9
  

  Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида кальция.

• 
  Слайд 10

  Задание для повторения

  Опишите физические свойства Ca. Получение кальция в промышленности.