Презентация на тему "Щелочные металлы" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Щелочные металлы

  9 класс Подготовила учитель химии Кузяшева Ю.В

• 
  Слайд 2

  Цель урока

  Сформировать понятие щелочных металлов Дать сравнительную характеристику щелочным металлам Познакомиться с физическими и химическими свойствами щелочных металлов

• 
  Слайд 3

  Уберите неверное

  Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be находятся в главной подгруппе II группы

• 
  Слайд 4

  Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы

  литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs , франций Fr. Название группы связано с тем, что при взаимодействии этих металлов с водой образуются едкие вещества - щелочи

• 
  Слайд 5

  Как изменяются металлические свойства в группе?

• 
  Слайд 6

  Радиусы атомов элементов 1А группы

• 
  Слайд 7

  Сравнение свойств

  Что общего в атомном строении щелочных металлов? Как изменяется химическая активность этих элементов?

• 
  Слайд 8

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

  Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН. Литий открыт в 1817г. шведским химиком И. Арфведсон. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень.

• 
  Слайд 9
  

  Рубидий – 1863 г. Р. Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили с помощью спектрального анализа, а затем выделили в чистом виде из минералалепидолит (фторсиликат лития и алюминия) Цезий - 1882 г. Р. Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили с помощью спектрального анализа, а затем выделили в чистом виде из солей, полученных из минеральных вод.

• 
  Слайд 10
  

  Франций - Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым и был открыт в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций. . Микроскопические количества изотопов франция-223 и 224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций.

• 
  Слайд 11

  Происхождение названий

  Li (1817) лат. " литос" - камень Na (1807) араб. "натрум" -сода К (1807) араб. "алкали" - щелочь Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой Fr (1939) от названия страны Франция – его на Земле всего 25 мг.

• 
  Слайд 12

  Изменение физических свойств

• 
  Слайд 13
  

  Применение щелочных металлов Литий Для получения трития Получение сплавов для подшипников Восстановитель в органическом синтезе Химические источники тока Пиротехника

• 
  Слайд 14
  

  Применение щелочных металлов

• 
  Слайд 15
  

  Применение щелочных металлов Калий В гальванотехнике Калийные удобрения Для получения перекиси калия Катализатор Термическое получение металлов Теплоноситель в ядерных реакторах

• 
  Слайд 16
  

  Применение щелочных металлов

• 
  Слайд 17
  

  Применение щелочных металлов

• 
  Слайд 18

  Химические свойства

• 
  Слайд 19

  Нахождение в природе

  В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

• 
  Слайд 20

  Оксиды щелочных металлов

  Оксид лития Оксид натрия Составьте общую формулу оксидов.

• 
  Слайд 21

  Гидроксиды щелочных металлов

  KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Какова общая формула гидроксидов?

• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23

  НЕМНОГО ИСТОРИИ

  Древнегреческий поэт Гомер, назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты». М.В.Ломоносов писал, что в его время за четыре-пять плиток соли можно было купить раба. Многие племена в Центральной Африке отдавали за чашку соли чашку золота. В Китае XIII века из каменной соли делали монеты.

• 
  Слайд 24

  Поваренная соль и география

  Поваренная соль известна человеку с незапамятных времен, и название ее сходно во многих языках. В честь соли названы многие города, реки и озера: Солигалич, Соликамск, Сольвычегорск, Соль-Илецк, Сольцы, Усолье и Усолье-Сибирское, реки Усолка и Соленая и многие другие.

• 
  Слайд 25

  Поваренная соль в организме человека

  Соль – обязательная составная часть организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека составляет 10 – 15 грамм.

• 
  Слайд 26

  Применение поваренной соли

  Производство химических веществ --- соляной кислоты --- гидроксида натрия --- хлора --- соды Для консервирования Приправа к пище Производство мыла

• 
  Слайд 27

  Сколько нужно времени для того, чтобы съесть пуд соли?

  Есть поговорка: «Чтобы хорошо узнать человека, надо съесть с ним пуд соли». Оказывается это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год.

• 
  Слайд 28
  

  Карбонат калия - поташ Калийная селитра