Презентация на тему "Сера" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  СЕРА ГБОУ средняя школа № 365 Санкт-Петербурга Шелухина Елена Евгеньевна

• 
  Слайд 2
  

  Содержание Историческая справка Важнейшие соединения серы Строение атома серы Физические свойства серы Химические свойства Применение серы

• 
  Слайд 3
  

  Человечество познакомилось с серой в древности (около IVв. до н.э.) Жрецы использовали её в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Различные горючие смеси для военных целей тоже содержали серу. Ещё у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она же входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Точный состав смеси не известен, но полагают, что кроме серы в неё входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клей и красители. Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье в своих опытах по сжиганию в 1770 году. Историческая справка

• 
  Слайд 4
  

  Латинское название серы «сульфур» происходит от санскритского “спать” или англосаксонского «убивать», что очевидно объясняется ядовитостью сернистого газа. Алхимический символ серы Химический символ Д. Дальтона Химический символ Й. Берцелиуса S

• 
  Слайд 5
  

  Важнейшие соединения серы Цинковая обманка(сфалерит) Свинцовый блеск (галенит) Пирит (серный колчедан) Гипс Пиротин Киноварь Глауберова соль

• 
  Слайд 6
  

  3 период VI группа главная подгруппа Заряд ядра +16 Электронная формула 1s22s22p63s23p4 Строение атома серы

• 
  Слайд 7
  

  Физические свойства серы Сера представляет собой лимонно-желтое кристаллическое вещест- во с плотностью около 2 г /см3, плавящееся при температуре 1190С и кипящее при 4440С. Она не проводит тепло и электрический ток. В во- де сера не растворяется и не смачивается водой. Лучшим её растворителем является сероуглерод CS2. У жёлтой серы есть корона, Но нет ни подданных, ни трона, Корону сера надевает, Когда устойчивой бывает. Тепло ведёт к кристаллам длинным Бесцветной серы моноклинной. Для твердой элементарной серы типичны две аллотропные моди- фикации. Ниже 95,60С устойчива обычная жёлтая сера с плотностью 2,07г/ см3 и температурой плавления 112,80С. Различие обеих моди- фикаций обусловлено их разной кристаллической структурой. Ромбическая и моноклинная сера всегда состоит из восьмизвен- ныхкольцевых молекул S8. Ромбическая сера – желтого цвета, моно- клинная – бледно-желтого. В неё при комнат- ной температуре превращаются все другие формы. Пластическая сера – коричневая резинопо- добная масса. Она состоит из нерегулярно расположенных зигзагообразных цепочек S8. В парах серы обнаружены молекулы S8, S6, S4, S2.

• 
  Слайд 8
  

  Химические свойства серы Сера – умеренно реакционное вещество. В химических реакциях она может бытькак окисли- телем, так и восстановителем. Взаимодействие с кислородом (при нагревании) S+ O2 = SO2 + 279 КДж Взаимодействие с водородом (при t0 3500С) S + H2 = H2S + 20,92 КДж Взаимодействие с металлами (кроме Au, Pt, Ir) S + Hg = HgS to Fe + S =FeS Концентрированная азотная окисляет серу до серной кислоты. 3S + 6HNO3 = 3H2SO4 + 6NO Растворение в концентрированных растворах щелочей 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

• 
  Слайд 9
  

  Применение серы

• 
  Слайд 10
  

  Благодарю за внимание!