Содержание
-
Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли
-
Химическая формула SO2 Бесцветный газ с резким запахом Отн. молек. масса 64 а. е. м. Молярная масса 64 г/моль Температура плавления -75,5 °C Температура кипения - 10 °C Более чем в два раза тяжелее воздуха Хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.) Структурная формула Сернистый газ
-
Получение SO2
В промышленности: обжиг сульфидов: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2↑ В лабораторных условиях: взаимодействие сульфитов с сильными кислотами: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O При окислении металлов концентрированной серной кислотой: Cu + H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2↑ + H2O
-
Химические свойства
Взаимодействие с водой При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе) SO2 + H2O ↔ H2SO3
-
Взаимодействие со щелочами: Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O Ba(OH)2 + 2SO2(избыток) → Ba(HSO3)2(гидросульфит бария) Взаимодействие с основными оксидами (образуется соль): SO2 + CaO = CaSO3 Реакции окисления, SO2 – восстановитель: SO2 + O2 → SO3 (катализатор – V2O5) Реакции восстановления, SO2 - окислитель SO2 + С → S + СO2 (при нагревании)
-
Химическая формула Н2SO3 Жидкость Отн. молек. масса 82 а. е. м. Молярная масса 82 г/моль Структурная формула Сернистая кислота
-
Химические свойства
Сернистая кислота диссоциирует ступенчато: H2SO3 ↔ H+ + HSO3-(первая ступень, образуется гидросульфит – анион) HSO3-↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит) H2SO3 образует два ряда солей: - средние (сульфиты) - кислые (гидросульфиты)
-
Раствор сернистой кислоты обладает восстановительными свойствами: H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + НI
-
Самоконтроль
Осуществите превращения по схеме: S → H2S → SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → SO2 Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.
-
Ответы для самопроверки
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.