Презентация на тему "Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли" 9 класс

Презентация: Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли
Включить эффекты
1 из 10
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 10 слайдов. Также представлены другие презентации по химии для 9 класса. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    10
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли
    Слайд 1

    Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли

  • Слайд 2

    Химическая формула SO2 Бесцветный газ с резким запахом Отн. молек. масса 64 а. е. м. Молярная масса 64 г/моль Температура плавления -75,5 °C Температура кипения - 10 °C Более чем в два раза тяжелее воздуха Хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.) Структурная формула Сернистый газ

  • Слайд 3

    Получение SO2

    В промышленности: обжиг сульфидов: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2↑ В лабораторных условиях: взаимодействие сульфитов с сильными кислотами:  Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O При окислении металлов концентрированной серной кислотой:  Cu + H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2↑ + H2O

  • Слайд 4

    Химические свойства

    Взаимодействие с водой При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе)   SO2 + H2O ↔ H2SO3  

  • Слайд 5

    Взаимодействие со щелочами: Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O Ba(OH)2 + 2SO2(избыток) → Ba(HSO3)2(гидросульфит бария) Взаимодействие с основными оксидами (образуется соль): SO2 + CaO = CaSO3 Реакции окисления, SO2 – восстановитель: SO2 + O2 → SO3 (катализатор – V2O5) Реакции восстановления, SO2 - окислитель SO2 + С → S + СO2 (при нагревании)

  • Слайд 6

    Химическая формула Н2SO3 Жидкость Отн. молек. масса 82 а. е. м. Молярная масса 82 г/моль Структурная формула Сернистая кислота

  • Слайд 7

    Химические свойства

    Сернистая кислота диссоциирует ступенчато: H2SO3 ↔ H+ + HSO3-(первая ступень, образуется гидросульфит – анион)   HSO3-↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит)   H2SO3 образует два ряда солей: - средние (сульфиты) - кислые (гидросульфиты)

  • Слайд 8

    Раствор сернистой кислоты обладает восстановительными свойствами: H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + НI

  • Слайд 9

    Самоконтроль

    Осуществите превращения по схеме: S → H2S → SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → SO2 Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

  • Слайд 10

    Ответы для самопроверки

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке