Презентация на тему "Сероводород" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Неорганическая химия

  Сероводород

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  С Е Р О В О Д О Р О Д

  Подготовили: ученики 9 класса А Гимназии №1

  Зорин Сергей, Шакенов Серик, Югай Дмитрий, Огай Артём

• 
  Слайд 3
  

  Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.

  • Химическая формула H2S
  • Отн. молек. масса 34.082 а. е. м.
  • Молярная масса 34.082 г/моль
  • Температура плавления -82.30 °C
  • Температура кипения -60.28 °C
  • Плотность вещества 1.363 г/л г/см3
  • Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл
  • pKa 6.89, 19±2
  • Состояние (ст.усл) бесцветный газ
  • номер CAS 7782-79-8
• 
  Слайд 4

  Нахождение в природе

  • Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.
• 
  Слайд 5

  Свойства

  • Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.
• 
  Слайд 6

  Получение

  • В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:
  • FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
  • Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
  • Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
  • (реакция отличается чистотой полученного сероводорода)
• 
  Слайд 7

  Применение

  • Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
  • В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
  • В медицине — в составе сероводородных ванн
  • Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
  • Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
  • В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.
• 
  Слайд 8

  Токсикология

  • Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]
  • При большой концентрации не имеет запаха.