Презентация на тему "Скорость химических реакций" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Скорость химической реакции

• 
  Слайд 2
  

  Задачи исследования:1. Дать определение понятию скорости химической реакции.2. Экспериментально выявить факторы, влияющие на скорость химической реакции.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  Идут во всём объёме 2СО(г)+ О2(г)= 2СО2(г) 2HBr(г)↔H2(г) + Br2(г) NaOH(р)+HCl(р)=NaCl(р)+H2O(ж) F(тв) + S(тв) = FeS(тв) Идут на поверхности раздела фаз CaCO3(тв)↔CaO(тв) + CO2(г) CO2(г)+С(тв) = 2СО(г) 4H2O(ж)+3Fe(тв)↔4H2(г)+Fe3O4(тв) Классификация реакций по фазовому составу

• 
  Слайд 5

  Средняя скорость гомогенной реакции

  Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени υ = -/+ ΔC Δt моль [ ] л · с

• 
  Слайд 6
  

  Средняя скорость гетерогенной реакции - определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности Взаимодействие происходит только на поверхности раздела между веществами S – площадь поверхности

• 
  Слайд 7
  

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ Концентрация Температура Катализатор, ингибитор Площадь соприкосновения Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией)

• 
  Слайд 8
  

  Природа реагирующих веществ Реакционная активность веществ определяется: характером химических связей скорость больше у веществ с ионной и ковалентной полярной связью (неорганические вещества) скорость меньше у веществ с ковалентной малополярной и неполярной связью (органические вещества) υ(Zn + HCl = H2 + ZnCl2) > υ(Zn + CH3COOH = H2 + Zn(CH3COO)2 их строением скорость больше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома) скорость больше у неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома) υ(2K + 2H2O = H2 + 2KOH) > υ(2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH)

• 
  Слайд 9
  

  Якоб Вант-Гофф (1852-1911) Температура повышает количество столкновений молекул. Правило Вант-Гоффа(сформулировано на основании экспериментального изучения реакций) В интервале температур от 0°С до 100°С при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза: Правило Вант-Гоффа не имеет силу закона. Лабораторная техника была несовершенна, поэтому: оказалось, что температурный коэффициент в значительном температурном интервале непостоянен невозможно было изучать как очень быстрые реакции (протекающие за миллисекунды), так и очень медленные (для которых требуются тысячи лет) реакции с участием больших молекул сложной формы (например, белков) не подчиняются правилу Вант-Гоффа v = v0·∆τ/10 - температурный коэффициент Вант-Гоффа

• 
  Слайд 10
  

  Концентрация Для взаимодействия веществ их молекулы должны столкнуться. Число столкновений пропорционально числу частиц реагирующих веществ в единице объёма, т.е. их молярным концентрациям. Закон действующих масс: Скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени равные их коэффициентам: 1867 г. К.Гульдберг и П.Вааге сформулировали закон действующих масс aA+ bB  dD + fF v = k · c (A)a·c (B)b k - константа скорости реакции (v = k при c (A) =c (B) = 1 моль/л)

• 
  Слайд 11
  

  Площадь соприкосновения Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагентов. При измельчении и перемешивании увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ, при этом возрастает скорость реакции Скорость гетерогенной реакции зависит от:а) скорости подвода реагентов к границе раздела фаз;б) скорости реакции на поверхности раздела фаз, которая зависит от площади этой поверхности;в) скорости отвода продуктов реакции от границы раздела фаз.

• 
  Слайд 12
  

  Профильный уровеньНа “3”- §13 с.126-139, упр. 1, с. 140.На “4”- §13 с.126-139,упр.1,2, с.140.На “5”- §13 с.126-139,упр.4,5, с.140.Базовый уровеньНа “3”- §12 с.49-55, упр. 5, с. 63.На “4”- §12 с. 49-55, задача 1 , с.63.На “5”- §12 с. 49-55,задача 2, с.63.

• 
  Слайд 13
  

  Продолжите фразу:“Сегодня на уроке я повторила…”“Сегодня на уроке я узнала…”“Сегодня на уроке я научилась…”

• 
  Слайд 14
  

  http://www.hemi.nsu.ru/ucheb214.htm http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/welcome.html О.С.Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учебных заведений, М., Дрофа, 2010 И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений, М., «ОНИКС 21 век»; «Мир и Образование», 2004 О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская. Настольная книга учителя химии. 11 класс. М., Дрофа. 2004 К.К.Курмашева. Химия в таблицах и схемах. М., «Лист Нью». 2003 Н.Б.Ковалевская. Химия в таблицах и схемах. М., «Издат-школа 2000». 1998 П.А.Оржековский, Н.Н.Богданова, Е.Ю.Васюкова.Химия. Сборник заданий. М.»Эксмо», 2011 Фотографии: http://www.google.ru/ Литература:

• 
  Слайд 15
  

  Спасибо за урок!