Презентация на тему "Скорость химических реакций" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Скорость химических реакций

• 
  Слайд 2

  Цель урока

  Углубить понятие «скорость химической реакции» Экспериментально выяснить, как влияют на скорость химической реакции температура и катализатор

• 
  Слайд 3

  Химическая разминка

  По фазовому составу химические реакции делятся на … и … .

• 
  Слайд 4
  

  Гомогенные реакции - …… Гетерогенные реакции - …..

• 
  Слайд 5
  

  Формула v =∆C/∆t отражает скорость … реакции, где ∆C - … , ∆t - … Формула v =∆n/∆t*S отражает скорость … реакции, где ∆n -…, S - ….

• 
  Слайд 6
  

  Исходя из теории столкновений, объясните, почему протекают химические реакции? Почему спирт в спиртовке не самовоспламеняется?

• 
  Слайд 7
  

  Какие факторы оказывают влияние на скорость химической реакции?

• 
  Слайд 8
  

  Даны уравнения химических реакций а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 б) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Какая из этих реакций идет с большей скоростью и почему?

• 
  Слайд 9
  

  Какая реакция, уравнения которых приведены, пойдет с большей скоростью? Почему? СаСО3(крошка) + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3(кусок) + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

• 
  Слайд 10
  

  Скорость какой из приведенных реакций возрастет при повышении давления? Почему? а) Fe(T) + S(T) = FeS б) СО(г) + О2(г) = СО2(г)

• 
  Слайд 11

  Влияние температуры на скорость химической реакции

  Подчиняется правилу Вант – Гоффа Повышение температуры на каждые 10оС, приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза Математическое выражение правила:

• 
  Слайд 12

  Правила техники безопасности

  Проводите опыты только с веществами, указанными учителем; Берите порции веществ, указанные учителем; Нагревание веществ в пробирке проводите осторожно, закрепив пробирку в держателе у отверстия и предварительно нагрев всю пробирку; Нельзя нагревать пробирку на границе и выше уровня жидкости; Нельзя наклоняться над горящей спиртовкой; Тушить спиртовку нужно при помощи колпачка.

• 
  Слайд 13

  Задача на применение знаний

  Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50° С; б) при понижении температуры от 10° – 0° С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

• 
  Слайд 14

  самопроверка

  а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз. б) Скорость реакции уменьшится в 3 раза.

• 
  Слайд 15

  Влияние катализатора на скорость химических реакций

  Что такое катализатор и каталитические реакции? Приведите примеры каталитических реакций Выскажите предположение о механизме действия катализатора ( на основе теории столкновений) Каково значение каталитических реакций?

• 
  Слайд 16

  Самопроверка

  Катализаторы – вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно Ферменты (энзимы) – биологические катализаторы Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость нежелательных реакций

• 
  Слайд 17

  Выводы по уроку

  Для того, чтобы произошла химическая реакция, необходимо, чтобы частицы реагентов эффективно столкнулись, преодолев энергетический барьер, равный энергии активации На скорость химической реакции влияют: Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Площадь поверхности реагирующих веществ Температура Катализатор

• 
  Слайд 18

  Проверь себя

  Ответы Вариант 1 Вариант 2