Презентация на тему "Скорость химической реакции.Условия влияющие на скорость химической реакции." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока«Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

  МБОУ ООШ № 37 Учитель химии и биологии: Скульбедина Н.А.

• 
  Слайд 2

  Тип урока: урок- исследование.

  Цели урока: - расширить знания учащихся по теме: «Закономерности течения химических реакций»; -систематизировать знания по энергетическим процессам в химических реакциях ; - сформировать общие представления о кинетике химических реакций.

• 
  Слайд 3
  

  Задачи урока: -воспитывать культуру и совершенствовать навыки самостоятельной работы; -развивать наблюдательность; -развивать способность устанавливать причинно-следственные связи; -совершенствовать навыки лабораторной работы.

• 
  Слайд 4
  

  Оборудование и реактивы: \компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация, справочники по химии, учебник, мактолаборатории с лабораторным оборудованием и реактивами. Демонстрационное оборудование и реактивы, таблица «Vx .p».

• 
  Слайд 5

  ПЛАН УРОКА:

  Постановка задач. Активизация опорных знаний (скорость , концентрация с помощью эвристической беседы). Формирование понятия «Скорость химической реакции»(Работа с учебником, беседа,работа с доп. Материалом).

• 
  Слайд 6
  

  Определение зависимости скорости химической реакции о различных факторов (демонстрация фрагмента к/ф , демонстрации опытов, лабораторные опыты») Действие катализатора. Работа ферментов. 6. Тест – самоконтроль. Подведение итогов. Рефлексия.

• 
  Слайд 7
  

  Виды работы учащихся: Эвристическая беседа. Лабораторная работа. Работа с учебником и дополнительной литературой. Групповое сотрудничество в диалоговом обсуждении проблемы. Анализ информации, попытка установить причинно- следственные связи между скоростью химической и факторами среды.

• 
  Слайд 8
  

  Ход урока :   Организационный момент Вступительное слово : тема, задачи, план урока. Деление класса на 4 группы( 4 научных лаборатории).

• 
  Слайд 9
  

  Скорость– это величина, показывающая как изменяется какая либо характеристика в единицу времени.

• 
  Слайд 10
  

  Скорость химической реакции – это величина , показывающая как изменяются концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени.

• 
  Слайд 11
  

  Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени.

  - изменение молярной концентрации;

• 
  Слайд 12

  Работа в группах

  1 Группа- зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ : Уксусная кислота (р) + Уксусная кислота (к) + Демонстрация H 2SO4(p)+ Cu → H 2SO4(k)+ Cu →

• 
  Слайд 13
  

  2 группа зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ Беседа как быстрее разжечь костер? Почему? Что влияет? Просмотр фрагмент фильма . Выполнение опыта: H Cl + CaCO 3 (раздробленный ) H Cl + CaCO 3( кусок)

• 
  Слайд 14
  

  3 группа зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, демонстрация опыта горения серы, железа в О 2, и в воздухе. Выполнение опыта : H Cl + Zn→ H 2O + Zn→

• 
  Слайд 15

  4 группа

  группа зависимость скорости химической реакции от температуры t H 2SO4(p)+ CuО → H 2SO4(k)+ CuО → Выполнение опыта : t H 2SO4(p)+ CuО → H 2SO4(k)+ CuО →

• 
  Слайд 16

  Влияние температуры

  Правило Вант-Гоффа При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает в 2-4 раза - температурный коэффициент Вант-Гоффа Якоб Вант-Гофф (1852-1911)

• 
  Слайд 17
  

  Обсуждение работы «научных лабораторий», составление схемы.

• 
  Слайд 18

  Катализ

  Йенс Якоб Берцелиус ввел термин «катализ» в 1835 г. Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, участвует в промежуточных стадиях реакции, но не входит в состав продуктов реакции. 2SO2 (г.) + O2(г.) 2SO3(г.) 2) SO2(г.) + NO2(г.) SO3(г.) + NO (г.) 1) 2NO(г.) + O2(г.) 2NO2 (г.) Вильгельм Оствальд 1909 г. – Нобелевская премия «в признание работ по катализу»