Презентация на тему "Соль 1"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема: «Соли, их состав и названия» 8 класс Жданова Надежда Александровна, учитель химии НОУ СОШ «Кристалл» г. Сызрани Самарской области 2010 год pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Содержание

  Состав солей Что такое соли? Алгоритм составления формулысоли бескислородной кислоты Алгоритм составления формулы соли кислородсодержа-щей кислоты Названия солей бескислородных кислот Названия солей кислородсодержащих кислот Номенклатура солей Физические свойства

• 
  Слайд 3

  Состав солей

  NaCl Na2S NaNO3 Na3PO4 1.Соли –это сложные или простые вещества? 2.Проанализируйте состав солей. 3.Сформулируйте определение данного класса соединений.

• 
  Слайд 4

  Что такое соли?

  Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Например: HCl NaCl HNO3 NaNO3 H2S Na2S H2SO4 Na2SO4

• 
  Слайд 5

  Алгоритм составления формулысоли бескислородной кислоты

  Первое действие: записываем степени окисления элементов, находим наименьшее общее кратное Al3+ S2- Второе действие: находим индекс алюминия 6 : 3 = 2 Третье действие: находим индекс серы+3 2- 6 : 2 = 3Al2S3 6

• 
  Слайд 6

  Алгоритм составления формулы соликислородсодержащей кислоты

  Первое действие: находим наименьшее общее кратное6 Второе действие: находимCa2+(PO4)3- индекс кальция 6 : 2 = 3 Третье действие: находим индекс кислотногоостатка 2 + 3 - 6 : 3 = 2Ca3(PO4)2

• 
  Слайд 7

  Названия солей бескислородныхкислот

  Составление названия солей, образованных от бескислородных кислот: называемэлектроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть – металл (в родительном падеже). NaCl – хлорид натрия Al2S3 – сульфид алюминия FeBr2 – бромид железа(II) FeBr3– бромид железа (III)

• 
  Слайд 8

  Названия солей кислородсодержащих кислот

  Составление названия солей, образованных от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения – ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка- латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть – металл (в родительном падеже). Na2SO4– сульфат натрия Na2SO3 - сульфит натрия Fe (NO2)2 – нитрит железа(II) Fe (NO3) 3 – нитрат железа (III)

• 
  Слайд 9

  Номенклатура солей

  F – Cl– Br – I – S 2- SO32- SO42- CO3 2- SiO3 2- NO3– NO2 – PO43- PO3 – ClO4– Na F Фторид натрия NaCl Хлорид натрия NaBr Бромид натрия Na I Иодид натрия Na2S Сульфид натрия Na2SO3Сульфит натрия Na2SO4 Сульфат натрия Na2CO3 Карбонат натрия Na2SiO3Силикат натрия Na NO3Нитрат натрия Na NO2Нитрит натрия Na3PO4Ортофосфат натрия Na PO3Метафосфат натрия NaClO4 Хлорат натрия

• 
  Слайд 10

  Физические свойства

  Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости): Нерастворимые CaCO3 Мел, мрамор, известняк Малорастворимые CaSO4 Безводный гипс

• 
  Слайд 11

  Список литературы

  1. Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2007. 2. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа, 2003. 3. Зеленин К.Н., Сергутина В.П., Солод О.В. Сдаем экзамен по химии. – ЭЛБИ-СПБ, 2005. Автор проекта желает всем успехов в изучении данной темы ! Город на Волге - Сызрань