Презентация на тему "Соли. Названия и классификация солей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Презентация по химии«Соли. Названия и классификация солей»

• 
  Слайд 2
  

  Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

  Общая формула класса: MenAm

• 
  Слайд 3
  

  Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

• 
  Слайд 4
  

  Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl– – хлорид натрия Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д. Формула соли

• 
  Слайд 5
  

  Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

• 
  Слайд 6
  

  Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

• 
  Слайд 7

  Классификация солей

  В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O гидрокарбонат натрия

• 
  Слайд 8
  

  3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 сульфат алюминия - калия

• 
  Слайд 9
  

  5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K4 [Fe(CN)6] жёлтая кровяная соль

• 
  Слайд 10
  

  Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

  Строение солей

• 
  Слайд 11

  Получение солей

  Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

• 
  Слайд 12
  

  1.Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция

• 
  Слайд 13
  

  2.Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия

• 
  Слайд 14
  

  3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка

• 
  Слайд 15
  

  4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O карбонат кальция

• 
  Слайд 16

  Физические свойства солей

  Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

• 
  Слайд 17

  Химические свойства солей

  Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

• 
  Слайд 18
  

  1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br2 = 2KBr + I2 иодид калия бромид калия

• 
  Слайд 19

  Химические свойствасолей

  3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl сульфат натрия

• 
  Слайд 20
  

  4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaCl хлорид натрия

• 
  Слайд 21
  

  5. С солями: AgNO3 + KCl = нитратсеребра =AgCl + KNO3 хлорид серебра

• 
  Слайд 22

  Применение солей

  Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.