Презентация на тему "Состояние электронов в атоме"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Состояние электронов в атоме Тверских О.И., учитель химии pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929) Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

• 
  Слайд 3
  

  1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физике (1937) Лестер Г. Джермер (1896-1971) Англия Джозеф Паджет Томсон (1892-1975) Экспериментально доказали утверждение Луи де Бройля

• 
  Слайд 4
  

  1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике (1932). Принцип неопределенности:: Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

• 
  Слайд 5
  

  1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера

• 
  Слайд 6
  

  Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка(6,626×10-34 Дж.с); m – масса частицы, E и Eп полная и потенциальная энергия частицы Квадрат модуля функции Ψ определяет вероятность нахождения электрона в пространстве в атоме.  

• 
  Слайд 7
  

  Функция Ψ зависит от пространственных координат электрона (радиуса и двух углов) и определяется набором квантовых чисел:n, l, m, s

• 
  Слайд 8
  

  Квантовые числа

• 
  Слайд 9
  

  Главное квантовое число n En= -2π2me2/n2h2,где En- энергия электрона, m- масса электрона, e- заряд электрона, n- главное квантовое число Назад

• 
  Слайд 10
  

  Орбитальное квантовое число l Назад

• 
  Слайд 11
  

  Магнитное квантовое число m Назад

• 
  Слайд 12
  

  Спиновое квантовое число s Назад

• 
  Слайд 13
  

  Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

• 
  Слайд 14
  

  1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) Россия Правило Клечковского: Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

• 
  Слайд 15
  

  1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

• 
  Слайд 16
  

  Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

• 
  Слайд 17
  

  Состояние электронов в атоме