Презентация на тему "Степень окисления"

Включить эффекты
1 из 23
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Степень окисления" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    23
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Степень  окисления
    Слайд 1

    Степень окисления

    Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Яснова Юлия Анатольевна.

  • Слайд 2

    Задание № 1.

    Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl

  • Слайд 3

    Степень окисления.

    Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.

  • Слайд 4

    Правила для определения степени окисления.

    Степень окисления Положительная Отрицательная Нулевая

  • Слайд 5

    Нулевая степень окисления.

    Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0): 0 О2 0 Cl2 0 Fe

  • Слайд 6

    Отрицательная степень окисления

    Степень окисления фтора (F)всегда равна -1

  • Слайд 7

    Отрицательная степень окисления.

    У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме соединений со фтором (+2) +2 -1 ОF2, и в пероксидах (-1) -1 Н2О2

  • Слайд 8

    Положительная степень окисления.

    У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп). У металлов I группы С.О.= +1 У металлов II группы С.О.= +2 У металлов III группы С.О.= +3

  • Слайд 9

    У атома водорода степень окисления равна +1 +1 -2 Н2О, Кроме соединений с металлами (-1): +1 -1 NaH

  • Слайд 10

    Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3,CaF2

    +1 -2 K2O +3 -1 AlH3 +2 -1 CaF2

  • Слайд 11

    Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0

    +1 -2 Na2O +3 -1 AlCl3 +2 -1 BaH2

  • Слайд 12

    Бинарные соединения.

    Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

  • Слайд 13

    На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

  • Слайд 14

    Названия бинарных соединений.

    На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

  • Слайд 15

    Названия бинарных соединений.

    Названия элементов с отрицательной степенью окисления: Cl - хлорид О - оксид Н - гидрид S - сульфид N - нитрид P - фосфид С - карбид Br - бромид

  • Слайд 16

    Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны.

    +1 -1 NaCl - +2 -1 SCl2 - +2 -2 CuO – +1 -2 Cu2O - Хлорид натрия Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления. Оксид меди (II) Хлорид серы (II) Оксид меди (I)

  • Слайд 17

    Составление формул бинарных соединений по названию.

    оксид углерода (IV). 1) Записать символы химических элементов образующих соединение: СО

  • Слайд 18

    2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна): +4 -2 СО оксид углерода (IV).

  • Слайд 19

    3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления: +4 -2 СО 4

  • Слайд 20

    Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента. +4 -2 СО СО2 - оксид углерода (IV) 4 2 Индекс «1» не пишут

  • Слайд 21

    Задание 3: Составить формулы веществ по названиям.

    Сульфид лития - Оксид серы (IV) - Оксид азота (V) – Оксид железа (III) - Li2S SO2 N2O5 Fe2O3

  • Слайд 22

    Домашнее задание:

    § 17 Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2. Составить формулы веществ по названиям: 1) хлорид кальция 2) оксид хрома (VI) 3) сульфид железа (II)

  • Слайд 23

    Источники материалов.

    Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1.

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке