Презентация на тему "Степень окисления 8 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Степень окисления

  Химия 8 класс

• 
  Слайд 2

  Определите тип химической связи для веществ:

  Na NaCl Cl2 HCl металлическая ионная Ковалентная неполярная Ковалентная полярная

• 
  Слайд 3

  У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях

  Na NaCl Cl2 HCl 0 атом электронейтрален заряды будут, связь ионная заряды будут связь ковалентная полярная молекула электронейтральна, связь ковалентная неполярная - + 0 + -

• 
  Слайд 4
  

  Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

• 
  Слайд 5
  

  Элементы по степени окисления постоянная с.о. Металлы I, II, III группы гл. подгруппы переменная с.о.

• 
  Слайд 6
  

  У атомов кислорода с.о. всегда -2. У атомов водорода с.о. +1, с металлами -1. У металлов в соединениях с.о. всегда «+». Значение равно номеру группы. У свободных атомов и простых веществ с.о. равна 0. У неметаллов в соединениях с.о. с металлами всегда «–» и равна значению «8-№ группы.» Суммарная с.о. атомов в соединении равна «0» Запиши правила

• 
  Слайд 7

  Номенклатура бинарных соединений

  Бинарные соединения - двухэлементные соединения Э Э - + Элемент со с.о. «+» Элемент со с.о. «-»

• 
  Слайд 8

  Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»

  Хлорид – соединения хлора Карбид – соединения углерода Сульфид – соединения серы Оксид – соединения кислорода Бромид – соединения брома Фосфид – соединения фосфора

• 
  Слайд 9

  Определение степени окисления по формуле

• 
  Слайд 10

  Выполните задание

  1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 NO2 N2O5 2 Определите с.о. и дайте названия веществам. Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3 N2O NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3

• 
  Слайд 11

  Составление формул по с.о.

  1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят. 2 если с.о. разные и их нельзя сократить, то их ставят крест накрест 3 если с.о. разные и сокращаются, то их сокращают и ставят крест накрест.

• 
  Слайд 12

  Составление формул по степени окисления

• 
  Слайд 13

  Выполните задание

  1 Составьте формулы по степени окисления А) Оксидов: марганца II, IV, VI, VII. Б) Нитридов: натрия, кальция, алюминия. В) гидрида бария, хлорида фосфора, сульфида алюминия, хлорида сурьмы Sb (IV)

• 
  Слайд 14

  Домашнее задание

  Параграф 17 упр. №1,2,4,5. Р.Т. стр 54-57

• 
  Слайд 15

  Оксиды

• 
  Слайд 16

  Расставьте степени окисления и составьте формулы веществ

  СuO PO KO FeO SO +2 +3 СuO P2O5 K2O Fe2O3 SO3 Что общего в составе всех этих веществ?

• 
  Слайд 17
  

  Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в с.о. -2.

• 
  Слайд 18

  Запишите формулы веществ и расставьте с.о.

  H2SO4 SO2K2SO4 OF2 H2O H2O2 WO3 SO2 H2O WO3 - оксиды H2SO4K2SO4OF2H2O2 Почему эти вещества не являются оксидами?

• 
  Слайд 19

  Оксиды в природе

  Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Руды железа Оксид железа III красный железняк Оксид железа II бурый железняк Оксид железа (смешанный II III) магнитный железняк

• 
  Слайд 20

  Запишите формулы оксидов встречающихся в природе

  Оксид кремнияпесок, кварц Оксид алюминияглина, боксит Оксид водородавода Оксид углеродаIV углекислый газ Оксид углерода II угарный газ

• 
  Слайд 21
  

  Оксид азота IV бурый газ Оксид серы IVсернистый газ Оксид кальция II негашенная известь

• 
  Слайд 22

  Решите задачу

  Какой объем займут 88 г углекислого газа? Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объеме? V(CO2) = 44,8 л N (C) = 6,02 * 10 N (O) = 12,4 * 10 23 23

• 
  Слайд 23

  Домашнее задание

  1 Составить рассказ о водородных соединениях встречающихся в природе. 2 Составить рассказ об оксидах встречающихся в природе 3 Параграф 18 упр 1, 4, 6.