Презентация на тему "Степень окисления."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Степень окисления.

• 
  Слайд 2

  Ионная связь

  Na0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Какой вид связи может образоваться между этими атомами? Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

• 
  Слайд 3

  Ковалентная полярная связь

  За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

• 
  Слайд 4

  Бинарные соединения –

  Соединения, состоящие из двух видов атомов (NaCl, HCl, H2O, CO2)

• 
  Слайд 5

  Ковалентная неполярная связь

  Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

• 
  Слайд 6

  Сравним соединения

  H → Cl Cl - Cl Na +Cl- Независимо от полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна I. Валентность знака не имеет.

• 
  Слайд 7

  Степень окисления –

  Это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

• 
  Слайд 8

  Правила определения степени окисления:

  Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: ( Mg0, N20, K0) Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl). Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12). Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O3-2), а в пероксидах -1 (H2O2-1) в соединении с фтором +2 (O+2F2) Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 . Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы). Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

• 
  Слайд 9

  Промежуточные с.о.

  Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная -2 H2S Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

• 
  Слайд 10

  Как определить степень окисления элемента в соединении? (с. 88)

  1) Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше); 2) Умножить эту С.О. на индекс (– 2 * 5 = – 10); 3) Полученное число разделить на индекс второго элемента (– 10 / 2 = – 5); Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).

• 
  Слайд 11

  Задание :

  Определите С.О. по формулам: Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

• 
  Слайд 12

  Алгоритм названия бинарных соединений:

  Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II) Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид; S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид.

• 
  Слайд 13

  Алгоритм составления формул по названиям:

  Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O ); Расставить степени окисления ( Al+3 O-2); Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”; Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

• 
  Слайд 14

  ЗАДАНИЕ:

  Составить формулы веществ по названиям: хлорид кальция оксид железа (III) оксид азота (V) хлорид серы (IV) сульфид хрома (VI) гидрид магния карбид алюминия

• 
  Слайд 15

  Домашнее задание:

  § 17, № 2 (в, г), 3, с. 91. Сообщения.