Презентация на тему "Соединения химических элементов. Степень окисления"

Включить эффекты
1 из 7
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Соединения химических элементов. Степень окисления" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    7
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Соединения химических элементов
    Слайд 1

    Соединения химических элементов

    Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ №2» Потапова Нина Ивановна

  • Слайд 2

    Бинарные соединения – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.

    NaCl Хлорид натрия Na0+Cl0=Na+Cl‾ Связь ионная +11Na)2)8)1 Атом натрия передал свой внешний электрон атому хлора и превратился с зарядом +1, а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1 HCl Хлороводород Hδ+Clδ- Связь ковалентная полярная +1Н )1+17Cl )2)8)7 В молекуле хлороводорода связь образуется за счёт спаривания одиночных внешних электронов и образования общей электронной пары, которая смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора.

  • Слайд 3

    Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении. Она может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение. Ставится над символом элемента сверху.

    Необходимо запомнить! В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов. Na+1Cl-1, Ca+2F2-1, Mg+2O-2. В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна нулю. H2º, Cl2º, O2º, F2º, Siº, Cº, Sº … В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов. H+1Cl-1, H2+1O-2 Алгебраическая сумма степеней окисления в соединении всегда равна нулю.

  • Слайд 4

    Элементы с постоянной степенью окисления

    Щелочные металлы ( I группа, главная подгруппа) +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Элементы II группы (кроме Hg) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd Алюминий Al +3 Фтор F -1 Все другие элементы имеют переменную степень окисления

  • Слайд 5

    Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисленияН+1 О-2

    Исключения Na+1H-1 гидрид натрия К+1Н-1гидрид калия Са+2Н2-1гидридкальция Исключения Н2+1О2-1пероксид водорода Na2+1O2-1пероксид натрия O+2F2-1фторид кислорода

  • Слайд 6

    Степень окисления сокращённо обозначают с.о. Для того, чтобы рассчитать с.о. одного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента.

    Найдите с.о. хлора в соединениях Cl2O, Cl2O7. Мы знаем с.о. кислорода Cl2O-2. Определим общий отрицательный заряд кислорода: (-2)·1=-2 Общий заряд двух атомов хлора должен быть +2, чтобы суммарная с.о. была =0. Найдём заряд одного атома хлора: (+2) : 2=+1 Следовательно степень окисления хлора =+1 Cl2+1O-2

  • Слайд 7

    Определите самостоятельно с.о. элементов в следующих соединениях:NO, NO2, CuCl2-1, CuCl-1, BaH2, MgF2, Al2S3.

    Проверьте себя: N+2O-2, N+4O2-2, Cu+2Cl2-1, Cu+1Cl-1, Ba+2H2-1, Mg+2F2-1, Al2+3S3-2. Домашнее задание: § 17 (ст. 26-28) Определите с.о. элементов в следующих соединениях: N2O5, N2O3, K3N, Ca3N2, MnCl2, MnCl4, PCl3, PCl5.

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке