Презентация на тему "Соединения химических элементов. Степень окисления"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соединения химических элементов

  Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ №2» Потапова Нина Ивановна

• 
  Слайд 2
  

  Бинарные соединения – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.

  NaCl Хлорид натрия Na0+Cl0=Na+Cl‾ Связь ионная +11Na)2)8)1 Атом натрия передал свой внешний электрон атому хлора и превратился с зарядом +1, а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1 HCl Хлороводород Hδ+Clδ- Связь ковалентная полярная +1Н )1+17Cl )2)8)7 В молекуле хлороводорода связь образуется за счёт спаривания одиночных внешних электронов и образования общей электронной пары, которая смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора.

• 
  Слайд 3
  

  Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении. Она может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение. Ставится над символом элемента сверху.

  Необходимо запомнить! В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов. Na+1Cl-1, Ca+2F2-1, Mg+2O-2. В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна нулю. H2º, Cl2º, O2º, F2º, Siº, Cº, Sº … В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов. H+1Cl-1, H2+1O-2 Алгебраическая сумма степеней окисления в соединении всегда равна нулю.

• 
  Слайд 4

  Элементы с постоянной степенью окисления

  Щелочные металлы ( I группа, главная подгруппа) +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Элементы II группы (кроме Hg) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd Алюминий Al +3 Фтор F -1 Все другие элементы имеют переменную степень окисления

• 
  Слайд 5
  

  Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисленияН+1 О-2

  Исключения Na+1H-1 гидрид натрия К+1Н-1гидрид калия Са+2Н2-1гидридкальция Исключения Н2+1О2-1пероксид водорода Na2+1O2-1пероксид натрия O+2F2-1фторид кислорода

• 
  Слайд 6
  

  Степень окисления сокращённо обозначают с.о. Для того, чтобы рассчитать с.о. одного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента.

  Найдите с.о. хлора в соединениях Cl2O, Cl2O7. Мы знаем с.о. кислорода Cl2O-2. Определим общий отрицательный заряд кислорода: (-2)·1=-2 Общий заряд двух атомов хлора должен быть +2, чтобы суммарная с.о. была =0. Найдём заряд одного атома хлора: (+2) : 2=+1 Следовательно степень окисления хлора =+1 Cl2+1O-2

• 
  Слайд 7
  

  Определите самостоятельно с.о. элементов в следующих соединениях:NO, NO2, CuCl2-1, CuCl-1, BaH2, MgF2, Al2S3.

  Проверьте себя: N+2O-2, N+4O2-2, Cu+2Cl2-1, Cu+1Cl-1, Ba+2H2-1, Mg+2F2-1, Al2+3S3-2. Домашнее задание: § 17 (ст. 26-28) Определите с.о. элементов в следующих соединениях: N2O5, N2O3, K3N, Ca3N2, MnCl2, MnCl4, PCl3, PCl5.