Презентация на тему "строение атома" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Строение атома

• 
  Слайд 2
  

  Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

• 
  Слайд 3

  Демокрит

  В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

• 
  Слайд 4
  

  М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.) Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов. Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться. Атомы характеризуются определенным размером и массой. Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются. Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества. атомно- молекулярная теория Джон Дальтон (1766-1844 гг.)

• 
  Слайд 5
  

  В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами. В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.

• 
  Слайд 6
  

  В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.

• 
  Слайд 7
  

  Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку

• 
  Слайд 8
  

  - - - - - - - - - - - - - ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

• 
  Слайд 9

  Модель Томсона

  Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

• 
  Слайд 10
  

  Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.

• 
  Слайд 11
  

  1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов). 4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.

• 
  Слайд 12
  

  Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами. - + е– р - + е– р n - + е– р n n

• 
  Слайд 13
  

  протий дейтерий тритий

• 
  Слайд 14
  

  Во атомах одного химического элемента число протонов Zвсегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра Число протонов в ядре (Z) Число электронов Порядковый номер элемента в ПС = = =

• 
  Слайд 15
  

  Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер (Z) Число электронов = Число нейтронов Число протонов + Массовое число (А)

• 
  Слайд 16
  

  He Z = 2 A = 4 е=p =2 n =2

• 
  Слайд 17
  

  Кислород Азот

• 
  Слайд 18
  

  Водород Азот Кислород Углерод

• 
  Слайд 19

  Периодическая система и строение атома

  Порядковый номер элемента Число протонов Число электронов Заряд ядра (Z ) Число нейтронов N =A r -Z

• 
  Слайд 20

  Заполни таблицу

• 
  Слайд 21

  Установите соответствие

  Установите соответствие,соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li

• 
  Слайд 22
  

  Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Современная формулировка Периодического закона

• 
  Слайд 23

  Тестовые задания

  Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом e-б)числом n в) химическим знаком г)числом p д)массовым числом

• 
  Слайд 24
  

  Заряд ядра атома азота равен : а) 7б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом электронов б)числом нейтроновв) химическим знаком г)числом p д)массовым числом МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!

• 
  Слайд 25
  

  МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!