Презентация на тему "Обобщающий урок по теме «Теоретические основы химии»" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Обобщающий урок по теме «Теоретические основы химии»11 классучитель химии Нащекина Оксана Викторовна

• 
  Слайд 2
  

  Давайте вспомним!

• 
  Слайд 3

  СТРОЕНИЕ АТОМА

  АТОМ СТРОЕНИЕ АТОМА ЯДРО ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ПРОТОНЫ НЕЙТРОНЫ ЭЛЕКТРОНЫ

• 
  Слайд 4

  Теория

  Число электронов, протонов и нейтронов в атоме. Число электронов равно порядковому номеру и числу протонов, число нейтронов равно разности между массовым числом и порядковым номером.

• 
  Слайд 5
  

  ЗАДАНИЕ ПО ВАРИАНТАМ: Определить количество ép+n0 для атома 1вариант: Mo 2вариант: Cd

• 
  Слайд 6
  

  Изотопы – это….?

• 
  Слайд 7
  

  Изотопы - разновидности атомов одного ХЭ, имеющие одинаковое число электронов и протонов, но разную массу атома (разное число нейтронов).

• 
  Слайд 8

  ЗАДАНИЕ:

  а) Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, – это 1) сурьма; 2) барий; 3) гафний; 4) прометий. Б) Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 43Са равно р= 40, n = 43; 3) p = 20, n = 43; 2) p =20, n = 23; 4) p = 20, n = 20

• 
  Слайд 9

  Электронное строение атома

  Максимальное число электронов на уровнях. Максимальное число электронов на уровнях определяется по формуле N= 2· n2. 1 уровень – 2, 2 уровень – 8, 3 уровень - 18, 4 уровень – 32. s-, p- и d- элементы s-элементы расположены в I и II А-группах; p- элементы в III –VIII А –группах; d- элементы в I- VIII В группах. Порядок заполнения электронами Е уровней и орбиталей в атомах 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

• 
  Слайд 10

  ЗАДАНИЕ:

  А) Электронная конфигурация соответствующая атому цинка? Б) Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3 ЭН 2) ЭН2 3) ЭН3 4) ЭН5

• 
  Слайд 11
  

  Строение электронных оболочек ионовУ катиона – меньше электронов на величину заряда, у анионов - больше на величину заряда.Например: Na0 - 11 электронов, Na+ - 10 электронов;P0 – 15 электронов, P3- - 18 электронов.

• 
  Слайд 12

  ЗАДАНИЕ:

  Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6соответствует частице 1) N3- 2) Ca2+ 3) F- 4) Al3+

• 
  Слайд 13
  

  Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Горизонтальная периодичность. В периоде слева направо: - заряды атомных ядер увеличиваются; - число электронов на внешнем электронном слое увеличивается; - число электронных слоёв не изменяется; - радиус атомов уменьшается; - ЭО увеличивается; - металлические свойства уменьшаются, - неметаллические свойства увеличиваются; - основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) уменьшаются, сменяются амфотерными, - кислотные свойства (оксидов, кислот) увеличиваются.

• 
  Слайд 14
  

  Вертикальная периодичность В А - группе сверху вниз: -заряды атомных ядер увеличиваются; - число электронов на внешнем электронном слое не изменяется; - число электронных слоёв увеличивается; - радиус атомов увеличивается; - ЭО уменьшается; - металлические свойства увеличиваются, - неметаллические свойства уменьшаются; - основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) увеличиваются, - кислотные свойства соединений (оксидов, кислот) уменьшаются.

• 
  Слайд 15
  

  ЗАДАНИЕ: В ряду оксидов SiO2 - Р205 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства 1)  возрастают 2)  убывают 3)  не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются