Презентация на тему "Тема урока:" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока:

  Железо, его физические и химические свойства

• 
  Слайд 2

  Постановка гипотезы:

  Если железо реагирует со слабым окислителем, то будет проявлять ст.ок +2, если с сильным окислителем, то +3.

• 
  Слайд 3

  Строение атома Железа

  Fe + 26 ) ) ) ) 4p 3d 3p 4s 3s

• 
  Слайд 4

  1 группа

  Творческое задание. Небольшое количество железной стружки поместили на чашу весов Р, а на чашу Q добавили грузы до достижения равновесия. Затем стружку удалили и нагрели на воздухе. Получился бурый порошок, который был тщательно собран и снова помещен на чашу Р. Объясните, что и почему произойдет с чашей весов Р. Подтвердите уравнением реакции. Для уравнения реакции составьте электронный баланс.

• 
  Слайд 5

  2 группа

  Fe + S = FeS (сульфиджелеза (II)) Fe + Cl2 = FeCl3 (сульфиджелеза (III)) 1) Уравнять уравнения реакции методом электронного баланса. Определить окислитель и восстановитель. 2) Почему в продемонстрированных реакциях железа с неметаллами, железо проявляет разные степени окисления?

• 
  Слайд 6

  3 группа

  Опустите железный гвоздик в пробирку с водой. Пользуясь литературой, объясните наблюдение. Пользуясь литературой, напишите уравнение реакции Fe + H2O = Уравняйте уравнение реакции методом электронного баланса. Почему железная бочка со временем ржавеет?

• 
  Слайд 7

  4 группа

  1) Опустите железную скрепку в пробирку 2) Добавить 2мл соляной кислоты 3) Пробирку нагревают до начала выделения пузырьков газа (но не до кипения!) 4) Какие признаки реакции вы наблюдаете? Признаки фиксируйте в тетрадях. 5) После эксперимента, возьмите 1 мл пробы полученного раствора и добавьте немного щелочи NaOH. Если образовался осадок бледно-зеленого цвета, то железо окислилось до Fe2+, если осадок бурого цвета, то до Fe3+ 5) Напишите уравнения реакции.

• 
  Слайд 8

  Взаимодействие железа с кислотами

  С раствором серной кислоты Fe реагирует обычно, окисляясь до +2. А в концентрированных серной и азотной кислотах, при обычных условиях, Fe пассивируется. Но при нагревании Fe в конц. серной кислоте, реакция протекает следующим образом: Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (!) C разбавленной азотной кислотой, также необычно: Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O. Уравняйте эти реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

• 
  Слайд 9

  Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

• 
  Слайд 10
  

  Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O.

• 
  Слайд 11

  5 группа

  1) В две пробирки налейте по 4мл сульфата меди (II) 2) Первую пробирку поставьте в штатив – она контрольная. 3) Во вторую пробирку насыпьте немного стружки. Перемешивайте стеклянной палочкой до тех пор, пока не исчезнет синяя окраска раствора. 4) Сравните цвет раствора пробирки с раствором пробирки – контрольной. 5) Из второй пробирки, после эксперимента, возьмите 1 мл пробы полученного раствора и добавьте немного щелочи NaOH. Если образовался осадок бледно-зеленого цвета, то железо окислилось до Fe2+, если осадок бурого цвета, то до Fe3+. 6) напишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс. Определите окислитель и восстановитель.

• 
  Слайд 12

  Окислители

  Слабые Средние Сильные S, Cl2, O2, H2O, HCl, HNO3, CuSO4

• 
  Слайд 13

  Вывод:

  Fe +2 +2,+3 +3 S(с ост. неМе)O2Cl2 (c галогенами ) c р-рами HCl, H2SO4 H2O c р-ромHNO3 С р-ром СuSO4 c конц. H2SO4 (при t°) (с растворами солей)

• 
  Слайд 14

  Проверь свои знания

• 
  Слайд 15

  Домашнее задание

  Творческая работа. Al, Fe и Cu - наиболее широко используемые металлы. Найдите формулы руд этих металлов Назовите сплавы, содержащие Al, Fe и Cu Опишите основные виды применения этих трех металлов Почему медь дороже железа и алюминия, а алюминий дороже железа?