Презентация на тему "Характеристика железа"

Скачать презентацию (0.7 Мб)
13 загрузок
0.0 оценка

1 из 31

ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Телеграм

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

0.0

0 оценок

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Характеристика железа" по химии. Состоит из 31 слайда. Размер файла 0.7 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

Формат

pptx (powerpoint)
Количество слайдов

31
Слова

химия
Конспект

Отсутствует

Содержание

Слайд 1

Ответьте на предложенные вам вопросы на тему «Алюминий» pptcloud.ru
Слайд 2

Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие металлы мы уже рассмотрели?
Слайд 3

Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта и средств связи, космических кораблей и, вообще, всей современной цивилизации
Слайд 4
Ответь на загадку:

Пахать и строить, все он может, если ему уголек в том поможет
Слайд 5
Железо, его строение, физические и химические свойства.

Урок на тему:
Слайд 6
Цель урока:

1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ, его строение атома. 2. Узнать, в каких соединениях железо встречается в природе. 3. Познакомиться с физическими и химическими свойствами железа. 4. Вспомнить, какое значение имеет железо для человека.
Слайд 7
Железо

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.
Слайд 8
Строение атома железа

Задание:прочитайте текст учебника (стр. 76) и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева, особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента. Fe (железо) Порядковый номер: 26Период: IVГруппа:VIIIПодгруппа: ВЭлектронное строение атома:… 4S23d6
Слайд 9
Степени окисления железа

Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(раз)
Слайд 10
Нахождение в природе

Халькопирит (CuFeS2) с включениями кварца Пирит
Слайд 11

Fe Магнитный железняк магнетит Fe3O4 Красный железняк гематит Fe2O3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O Железный или серный колчедан (пирит) FeS2
Слайд 12

Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали). Железный колчедан – для производства серной кислоты. Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины. Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll) – при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) - при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .
Слайд 13
Физические свойства

Железо- сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Слайд 14
Химические свойства железа

1. Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором Fe+Cl2=FeCl3 Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления Fe0 - 3e = Fe+3 Cl02+2e=2Cl-1 2 – восстановитель, процесс окисления 3 – окислитель, процесс восстановления Проверь себя !
Слайд 15

2. Железо реагирует с кислотами: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Вконцентрированныхазотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции Fe + HClFeCl2 + H2↑методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
Слайд 16

3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов: Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Слайд 17
Химические свойства

Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2 Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа. Вывод: Железо – средний по химической активности металл.
Слайд 18
Биологическая роль железа

Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде. Fe
Слайд 19
Если интересно…

www.catalogmineralov.ru– сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru– сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com- сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://alhimik.ru– сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
Слайд 20
Домашнее задание

§14, страница 76 – 78, до соединений железа (II) и железа (III) Записи в тетради №5, страница 82, письменно
Слайд 21

Давайте с вами вспомним, какие степени окисления характерны для железа?
Слайд 22

На основании этого можно сказать, что для железа характерны соединения со степенью окисления +2 (валентность II) и соединения со степенью окисления +3 (валентность III)
Слайд 23
Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа

Урок на тему:
Слайд 24
Цель урока:

1. Повторить строение атома железа, его основные соединения, встречающиеся в природе, физические и химические свойства. 2. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II) и (III).Ознакомиться с качественными реакциями на ионы железа (II) и (III).
Слайд 25
Задание

Записать в тетрадь генетический ряд соединений железа (II) – страница 79, §14 Составить соответствующие уравнения реакций. Сделать вывод – какими свойствами обладают соединения железа (II)?
Слайд 26
Вывод:

Соединения железа (II) проявляют основные свойства. FeOи Fe(OH)2– сильные восстановители
Слайд 27
Задание

Записать в тетрадь генетический ряд соединений железа (III) – страница 79, §14 Составить соответствующие уравнения реакций. Сделать вывод – какими свойствами обладают соединения железа (III)?
Слайд 28
Вывод:

Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства Fe2O3 и Fe(OH)3– слабые восстановители и слабые окислители
Слайд 29
Качественные реакции на ионы железа

На ион Fe+2– красная кровяная соль: K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия На ион Fe+3– желтая кровяная соль: K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия Оба этих реактива с ионом Fe+2 и с ионом Fe+3 дают синее окрашивание.
Слайд 30

K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь KFe+2[Fe+3(CN)6] =KFe+3[Fe+2(CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь
Слайд 31
Домашнее задание

§14, записи в тетради Подготовиться к практической работе №1: Задания на страницах 84-85, практическая работа №2, задания №1, 2, 4.