Презентация на тему "Химическая школа. Тема "Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ!"" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химическая школа Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ

• 
  Слайд 2

  11 класс ЕГЭ «С 2»

  На кристаллический хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся газ растворили в воде и в получившийся раствор добавили необходимое количество оксида меди(II). Полученный раствор смешали с раствором нитрата серебра, выпавший при этом осадок отделили. К оставшемуся раствору добавили раствор иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 
  Слайд 3
  

  NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2 2Cu(NO3)2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KNO3

• 
  Слайд 4
  

  Гидрокарбонат натрия прокалили. Полученное после прокаливания твёрдое вещество растворили в воде и смешали с раствором бромида железа(III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 
  Слайд 5
  

  2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 3Na2CO3 + 2FeBr3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 6NaBr + 3CO2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

• 
  Слайд 6
  

  Оксид цинка сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид натрия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 
  Слайд 7
  

  ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O K2ZnO2 + 2H2SO4 = ZnSO4 + K2SO4 + 2H2O 3) ZnSO4 + Na2S = ZnS + Na2SO4 4) 2ZnS + O2 = 2ZnO + 2SO2

• 
  Слайд 8
  

  Через оксид меди(II) при нагревании пропустили оксид углерода(II). Образовавшееся в результате простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 
  Слайд 9
  

  CuO + CO = Cu + CO2 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

• 
  Слайд 10
  

  Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом наблюдали выделение газа с резким запахом. К полученному прозрачному раствору добавилираствор карбоната калия и наблюдали образование бурого осадка ивыделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 
  Слайд 11
  

  2KClO3 = 2KCl + 3O2 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe3O4 + 10H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2

• 
  Слайд 12
  

  Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. Выделившийся бесцветный газ собрали в колбе и добавили в неё газ, выделившийся при прокаливании перманганата калия. Образовавшийся в колбе газ пропустили через раствор щёлочи. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 
  Слайд 13
  

  1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 3) 2NO + O2 = 2NO2 4) 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O

• 
  Слайд 14
  

  Сульфит натрия растворили в разбавленной серной кислоте. Выделившийся бесцветный газ растворили в воде и через полученный раствор пропустили газ, образовавшийся при растворении сульфида цинка в соляной кислоте. Осадок отфильтровали и растворили в концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения четырёхописанных реакций.

• 
  Слайд 15
  

  Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O S + 6HN O3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

• 
  Слайд 16
  

  Алюминий растворили в разбавленной серной кислоте, к полученному раствору добавили избыток водного раствора аммиака. Выпавший осадок прокалили, и твёрдый остаток сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 
  Слайд 17
  

  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Al2O3 + Na2C 3 = 2NaAlO2 + CO2

• 
  Слайд 18
  

  Марганец растворили в 20%-ой азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, а твёрдый остаток прокалили. К образовавшемуся чёрно-бурому веществу добавили концентрированную соляную кислоту и наблюдали выделение жёлто-зелёного газа, который пропустили через нагретый раствор щёлочи. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 
  Слайд 19
  

  3Mn + 8HNO3 = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

• 
  Слайд 20
  

  К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия.

• 
  Слайд 21
  

  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2 NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

• 
  Слайд 22
  

  Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся жёлтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди(I), цвет раствора стал сине-зелёным.

• 
  Слайд 23
  

  2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O Na2Cr2O7 + 3Cu2O + 10H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6CuSO4 + Na2SO4 + 10H2O

• 
  Слайд 24
  

  Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа(III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте.

• 
  Слайд 25
  

  2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

• 
  Слайд 26
  

  Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты.

• 
  Слайд 27
  

  2Na + H2 = 2NaH NaH + H2O = NaOH + H2 2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

• 
  Слайд 28
  

  Гидрид калия растворили в воде. К полученному раствору добавили порошкообразный цинк. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. На сухой остаток подействовали избытком раствора серной кислоты.

• 
  Слайд 29
  

  KH + H2O = KOH + H2 2KOH + Zn + 2H2O = K2Zn(OH)4 + H2 K2Zn(OH)4 = 2KOH + ZnO + H2O ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

• 
  Слайд 30
  

  При взаимодействии оксида серы(VI) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

• 
  Слайд 31
  

  SO3 + H2O = H2SO4 2KI + 2H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2H2O + SO2 2Al + 3I2 = 2AlI3 2AlI3 + 2Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaI + 3CO2

• 
  Слайд 32

  9 класс ГИА «С»

  Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. CO2  NaHCO3  Na2CO3  CaCO3  CO2

• 
  Слайд 33
  

  CO2 + NaOH = NaHCO3 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

• 
  Слайд 34
  

  Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. FeCl3  X1  X2  Fe(OH)3

• 
  Слайд 35
  

  FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(OH)3 + 3HBr = FeBr3 + 3H2O FeBr3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KBr

• 
  Слайд 36
  

  Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. P2O5  X  K3PO4  Ca3(PO4)2

• 
  Слайд 37
  

  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl

• 
  Слайд 38
  

  Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. BaO  BaCl2  BaCO3  X

• 
  Слайд 39
  

  BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2

• 
  Слайд 40
  

  Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение. Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  X

• 
  Слайд 41
  

  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 = CuO + H2O

• 
  Слайд 42
  

  Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение. Медь  нитрат меди ()  Х  оксид меди ()