Презентация на тему "Твердые вещества"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Твердые вещества

  Автор: учитель химии МКОУ СОШ д.Кебячево, Габитов Ф.Р. 2014

• 
  Слайд 2

  Задачи урока:

  1)познакомить учащихся с понятием аморфные вещества и кристаллические решетки; 2)дать понятие о типах кристаллических решеток 3)рассмотреть свойства веществ в зависимости от типа кристаллических решеток; 4)развиватьпознавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4

  Особенности кристаллических веществ

  1) строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решетку 2) строго определенные tпл и tкип, 3) определенную форму Узлы кристаллической решетки

• 
  Слайд 5
  

  Формы кристаллов Кристаллы поваренной соли имеют форму куба, калийной селитры - форму призмы, алюминиевых квасцов - форму октаэдров и т. д. Кристаллы природной поваренной соли Кубическая форма кристаллов поваренной соли

• 
  Слайд 6
  

  Некоторые вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях, - например сера, оксид кремния ( IV ) и др. Сера Вещества могут быть переведены из аморфного состояния в кристаллическое и наоборот.

• 
  Слайд 7
  

  Кристаллические решетки Металлические Молекулярные Атомные Ионные

• 
  Слайд 8

  Ионная кристаллическая решетка

  В узлах решетки ионы. Химическая связь ионная. Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность, 2) хрупкость, 3) термостойкость, 4) тугоплавкость, 5) нелетучесть Примеры: соли (NaCl, Na2CO3), основания (Ca(OH)2, CaO)

• 
  Слайд 9

  Атомная кристаллическая решетка

  В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалентная неполярная. Свойства веществ: 1) очень высокая твердость, прочность, 2) очень высокая tпл (алмаз 3500°С),3) тугоплавкость, 4) практически нерастворимы, 5) нелетучесть Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al2O3, SiO2) алмаз графит

• 
  Слайд 10

  Молекулярная кристаллическая решетка

  В узлах решетки молекулы. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Свойства веществ: 1) высокая летучность, 2) низкие tпл, tкип, 3) при комнатной t обычно жидкость или газ, 4) малая твердость и прочность. Примеры: простые вещества (O2, N2, H2, J2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, глюкоза С6H12O6 и др.) йод I2 углекислый газ СО2

• 
  Слайд 11

  Металлическая кристаллическая решетка

  В узлах решетки атом-ионы. Химическая связь металлическая. Свойства веществ: 1) непрозрачность2) тепло- и электропроводность,3) ковкость и пластичность, 4) металлический блеск. Примеры: металлы

• 
  Слайд 12

  Особенности аморфных веществ

  1) нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки. 2) нет строго определенных tпли tкип  Строение кварца SiO2: а — кристаллического; б — аморфного; чёрные кружки — атомы Si, белые — атомы O.

• 
  Слайд 13
  

  В аморфном состоянии могут находиться не только вещества, состоящие из отдельных атомов и обычных молекул, как стекла и жидкости (низкомолекулярные соединения), но и вещества, состоящие из длинноцепочечных макромолекул - высокомолекулярные соединения, или полимеры. Примеры аморфных веществ: стекла, смолы, воск, шоколад, янтарь

• 
  Слайд 14

  Практическая часть

• 
  Слайд 15

  Обобщение темыТест «Проверь себя»:

  1.В узлах разных кристаллических решеток могут находиться а)атомы              б)электроны            в)протоны г)ионы                 д)молекулы 2.Выберите вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку. а)графит                                         в)алмаз б)сульфат меди                            г)оксид кремния 3.Выберите вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку:  а)оксид кремния б)хлорид натрия в)гидроксид калия г)сульфат алюминия 4.Атомная кристаллическая решётка характерна для: a) алюминия  и графита                                                     б) серы и йода в) оксида кремния и хлорида натрия                                г) алмаза и бора

• 
  Слайд 16

  Список источников

  1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы изображения: 2)http://inetshpora.wordpress.com/himiya/kristallicheskie-reshetki/ - интернет-шпаргалки 3)http://pptcloud.ru/sites/default/files/2013/2/test_kristalicheskie reshyotki.docx- тест «Проверь себя» 4) http://mirmineralov.ru/fotografii-/81.html -кристаллы природной поваренной соли 5) http://www.webois.org.ua/jewellery/stones-katalog/mineral-galit.htm минерал галит (поваренная соль) 6) http://xn--80ajiobhw4g.xn--p1ai/topic/298- сера