Презентация на тему "Валентность" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Валентность. Определение валентности элемента в оксиде.

• 
  Слайд 2

  Найти выигрышный путь оксидов:

• 
  Слайд 3

  Важнейшие оксиды

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H2O, NH3, CH4.

  – Что общего в составе молекул? – Чем они отличаются друг от друга?  

• 
  Слайд 8
  

  Валентность – это число связей, которые атом образует с другими атомами.

  Валентность обозначается римскими цифрами. НCl H2O NH3 CH4 I I IV I I II III I

• 
  Слайд 9

  Эволюция понятия “валентность”

  – В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).   В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”. Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

• 
  Слайд 10
  

  В конце 50-х гг. XIX вeка А.С. Купер и А.Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А.М. Бутлерова в 1861 г. Периодический закон Д.И. Менделеева в 1869 г. вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе. Вклад в эволюцию понятия “валентность” в разные годы внесли В.Коссель, А.Вернер, Г.Льюис. Начиная с 30-х гг. XX века представления о природе и характере валентности постоянно расширялись и углублялись. Существенный прогресс был достигнут в 1927 г., когда В.Гейтлер и Ф.Лондон выполнили первый количественный квантово-химический расчёт молекулы водорода H2.

• 
  Слайд 11

  Определение валентности атомов элементов в соединениях

• 
  Слайд 12

  Определите валентности элементов

  SiH4, H2Sе, HF, HBr, РН3 Определите валентность и назовите оксиды: CrO3, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, Cl2O5, Cl2O7, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3.