Презентация на тему "ВОДОРОД" 8 класс

Презентация: ВОДОРОД
Включить эффекты
1 из 18
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "ВОДОРОД" по химии. Презентация состоит из 18 слайдов. Для учеников 8 класса. Материал добавлен в 2021 году.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.61 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    18
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: ВОДОРОД
    Слайд 1

    Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.

    Цель: Познакомиться с распространением водорода в природе Изучить физические и химические свойства водорода в сравнении с кислородом Рассмотреть основные области применения водорода Через тернии к звёздам...

  • Слайд 2

    Используя оксид ртути (II) напишите уравнения реакций, при которых возможны следующие превращения: HgO O H O H 2 2 2

  • Слайд 3

    Общая характеристикагазообразных веществ

  • Слайд 4

    Общая характеристика газообразных веществ

  • Слайд 5
  • Слайд 6

    ВОДОРОД В П Р И Р О Д Е H 1 1 , 0 0 7 9 1 S 1

  • Слайд 7

    На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд

  • Слайд 8
  • Слайд 9

    Земная кора (массовая доля) 1 % 99 %

  • Слайд 10

    В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %

  • Слайд 11

    1766 г. Генри Кавендиш

  • Слайд 12

    Получение водорода.

    В промышленности: Разложение воды электрическим током: 2H2O=2H2+O2 В лаборатории: Взаимодействие цинка с соляной кислотой: Zn+2H Cl=ZnCl2+H2 хлорид цинка Взаимодействие калия с водой: 2К+2H2O=2KOH+H2 гидроксид калия

  • Слайд 13
  • Слайд 14

    H2 Для получения аммиака NH3 Восстановитель металлов и оксидов Для получения соляной кислоты HCl Как топливо Для получения метилового спирта СH3OH П р и м е н е н и е в о д о р о д а

  • Слайд 15

    читать параграф 62; 63 практическая работа №4; Творческое задание: составить кроссворд на тему «Водород» Домашнее задание:

  • Слайд 16

    1. В лаборатории водород получают: а) кипячением воды;б) сжижением воздуха; в) взаимодействием неметаллов с водой; г) взаимодействием металлов с HCl 2. Плотность газообразного водорода: а) больше, чем у воздуха б) равна плотности воздуха в) меньше, чем у воздуха г) больше, чем у кислорода 3. В промышленности водород получают: а) разложением воды под действием электрического тока; б) взаимодействием воды с метаном при высокой температуре; в) взаимодействием металлов с кислотами; г) разложением сероводорода 4. Первооткрывателем водорода является: а) Кавендиш б) Шееле в) Дьюар г) Пристли

  • Слайд 17

    Проверь себя:

    1 – г 2 – в 3 – а 4 - а

  • Слайд 18

    Успехов в учебе!!!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке