Презентация на тему "Водород" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Отгадайте о чём идёт речь

  Я, газ, легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный, Соединяясь с кислородом, Я для питья даю вам воду!

• 
  Слайд 2

  Тема урока «Водород»План урока

  1. Водород в природе. 2. Историческая справка. 3. Водород – химический элемент. 4. Водород – простое вещество. 5. Получение и собирание водорода. 6. Физические свойства водорода. 7. Применение водорода.

• 
  Слайд 3

  Водород в природе.

  Первый я на белом свете: Во вселенной, на планете Превращаюсь в лёгкий гелий, Зажигаю Солнце в небе. Гость из космоса пришёл В воде приют себе нашёл! (Объясните смысл этого стихотворения изучив материал учебника нахождение водорода в природе стр. 71)

• 
  Слайд 4

  Нахождение в природе

  В земной коре Во вселенной

• 
  Слайд 5

  Исторические сведения

  Водород был известен ещё в XVI веке Теофрасту Парацельсу (1493-1541) Его получали Ван-Гельмонт(1577-1644), Роберт Бойль (1627-1691), Николя Лемери (1645-1715), Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765), Джозеф Пристли и др.

• 
  Слайд 6

  Всё те же открытия.

  В 1766 году известный английский учёный Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка на разведённую соляную кислоту. Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха»

• 
  Слайд 7

  Открытие водорода

  Лишь в 1787 году Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух»,открытый в 1766 году входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т.е. «рождающий воду», «водород».

• 
  Слайд 8

  Водород – химический элемент.

  Характеристика водорода по периодической системе. 1. Порядковый номер. 2. Номер периода. 3. Номер группы. 4. Относительная атомная масса. 5. Валентность водорода.

• 
  Слайд 9

  Водород – простое вещество.

  Н2

• 
  Слайд 10

  Водород как простое вещество и как химический элемент

• 
  Слайд 11

  Ответьте на вопрос.

  Если бы перед вами стояла задача получить большое количество водорода, какое сырьё вы бы выбрали и почему?

• 
  Слайд 12

  Получение водорода из воды с помощью солнечной энергии

• 
  Слайд 13

  Получение водорода

  В промышленности : 2СН4 + О2 = 2СО + 4Н2 ↑ 2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑ В лаборатории : Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

• 
  Слайд 14

  Получение водорода в лаборатории

• 
  Слайд 15

  Собирание водорода

  Методом вытеснения воды Методом вытеснения воздуха

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17

  Образование гремучей смеси

  Обычно лёгок и летуч, Он вдруг становится могуч: Его нагрев неосторожно Взорвать в округе всё возможно.

• 
  Слайд 18

  Физические свойства водорода

  Лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса. Температура плавления -259,15 Температура кипения -252,7 Плохо растворим в воде.

• 
  Слайд 19

  Некоторые области применения водорода

• 
  Слайд 20

  Применение водорода

  Водородом заполняли дирижабли вплоть до 1937 года, пока не взорвался немецкий дирижабль «Гинденбург». Погибло 36 человек. Размеры дирижабля достигали размеров двух футбольных полей.

• 
  Слайд 21

  Водород в качестве горючего

• 
  Слайд 22

  Водород – аккумулятор энергии

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24

  Спасибо за урок!

  Запишите домашнее задание. Стр.71 – 74(читать) Подготовить сообщения по темам: «Водород во Вселенной», «Старинные способы получения водорода», «Из истории развития воздухоплавания».