Презентация на тему "Зачет по теме: Периодический закон. Периодическая система.Строение атома" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Периодический закон, периодическая система

  Формулировка периодического закона Д. И. Менделеева Физический смысл порядкового (атомного) номера элемента Физический смысл номера периода Физический смысл номера группы Состав атома, состав ядра Изотопы

• 
  Слайд 2
  

  Период: закономерности изменения металлических (неметаллических) свойств, валентности (степени окисления), радиуса атомов, свойств оксидов, гидроксидов Группа: закономерности изменения металлических (неметаллических) свойств, валентности (степени окисления), радиуса атомов

• 
  Слайд 3
  

  Чем определяются свойства элемента? В чем физический смысл периодического закона? Элементы какого семейства стоят в начале периода? В конце периода? Назовите группы сходных элементов (семейства)? Характеристика химического элемента по ПСХЭ по плану

• 
  Слайд 4
  

  1. Свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома

• 
  Слайд 5

  Атомный номер элемента( физический смысл)

  Атомный номер элемента показывает заряд ядра элемента, число протонов, число электронов

• 
  Слайд 6

  Номер периода

  Номер периода показывает число электронных оболочек

• 
  Слайд 7

  Номер группы

  Номер группы показывает количество электронов на внешней оболочке

• 
  Слайд 8

  Свойства элемента

  Свойства элемента определяются - зарядом ядра его атомов - атомным радиусом - числом электронов на внешней оболочке

• 
  Слайд 9

  Физический смысл периодического закона

  Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов Примеры: группа I- ns1 группа II- ns2 группа III- ns2p1

• 
  Слайд 10

  Закономерности изменения свойств атомов химических элементов

• 
  Слайд 11

  Характеристика элемента по плану

  Символ элемента (металл, неметалл, переходный элемент) Положение в таблице: период, группа, подгруппа Строение атома: заряд ядра, количество протонов, нейтронов, электронов Распределение электронов по электронным оболочкам Типичные соединения: оксиды, гидроксиды (характер), летучие водородные соединения для неметаллов

• 
  Слайд 12

  Характеристика элементапо плану

  Валентность элемента Сравнение металлических (неметаллических) свойств элемента с соседними элементами в периоде и подгруппе. Уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов, гидроксидов элемента

• 
  Слайд 13

  Характеристика магния

  Mg – металл 3 период, II группа, главная подгруппа (А-подгруппа) Заряд ядра Z=+12, число протонов р = 12, число электронов е=12, число нейтронов n=12 Высшая валентность II Типичные соединения Оксид MgO – основной, Mg(OH)2 – основание

• 
  Слайд 14
  

  Сравнение свойств: период: Na MgAl металлические свойства уменьшаются Группа: Be металлические свойства MgувеличиваютсяCa Химические свойства типичных соединений MgO + 2HNO3= Mg(NO3)2 +H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

• 
  Слайд 15

  Характеристика фосфора

  P – неметалл 3 период, V группа, главная подгруппа (А-подгруппа) Заряд ядра Z=+15, число протонов 1р= 15, число электронов е=15, число нейтронов 0n=16 Высшая валентность V Оксид P2O5–кислотный, H3PO4– кислота, PH3- летучее водородное соединение

• 
  Слайд 16
  

  Сравнение свойств: период Si PS неметаллические свойства увеличиваются Группа Nнеметаллические свойства Pуменьшаются As Химические свойства типичных соединений P2O5 +3 H2O = 2H3PO4 H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O