Презентация на тему "Задачи по химии для 10 класса"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Решение задач -10 класс

  Элективный курс – М.Ф. С-5 5klass.net

• 
  Слайд 2
  

  - на основании массовых долей (%) атомов элементов М где n - число атомов Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%. Ответ: NaNO3

• 
  Слайд 3
  

  2.- на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2) Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода – 12 %. Выведите молекулярную формулу этого соединения Ответ:C6H12О

• 
  Слайд 4
  

  3. - по плотности вещества в газообразном состоянии М (в-ва) = ρ · М (газообр. в-ва) Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида Ответ: C3Н6О

• 
  Слайд 5

  4.

  4. - на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения М находится по соотношению, или М Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводородаОтвет: C3Н8

• 
  Слайд 6
  

  5. - по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения М (в-ва)=Vm·ρ Относительная плотность паров кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого вещества образовалось 20,16 л СО2 и 18,9 г Н2О. Выведите молекулярную формулу этого вещества Ответ: C6H14О

• 
  Слайд 7
  

  1.Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты Дано: w (О) = 42,67% Вывести формулу соединения CnН2n (NН2) CОOH Решение: Рассчитать молярную массу кислоты CnН2n (NН2) CОOH w (О) M кислоты =75 (г/моль) Найти число атомов углерода в молекуле кислоты и установить её формулу М = 12 n + 2 n + 16 + 45 =75 14 n = 14, n = 1Ответ: формула кислоты NН2CН2CОOHМ (NН2CН2 CОOH) = 75 г/моль

• 
  Слайд 8
  

  2. Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода Дано: w (С) = 85,7 % w (Н) = 14,3 % D Н2 (CхНу) = 21 Вывести формулу соединения CхНу- ?

• 
  Слайд 9
  

  Решение: Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхНу)= D (Н2) ·М (Н2) М (CхНу)= 21 · 2 = 42 г/моль m(С) = 42г /100% · 85,7 %= 36 г m (Н) = 42г /100% · 14,3 %= 6 гНаходим количество вещества атомов углерода и водородаn (С) = 36г :12 г/моль = 3 мольn (Н) = 6г : 1 г/моль = 6 моль Ответ: истинная формула вещества C3Н6

• 
  Слайд 10
  

  3.Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона Дано: Пары алкана в 2,5 раза тяжелее аргона Вывести формулу алкана CnН2n+2 Решение: По относительной плотности можно найти молярную массу алкана: М (Cn Н2n + 2) = 14 n + 2 = 2,5 · М(Ar) = 100 г/мольОткуда n = 7Ответ: формула алкана C7Н16

• 
  Слайд 11
  

  4. Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества Дано:w (С) = 39,97 %w (Н) = 6,73 % w (0) = 53,30 % Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл m (CхHуОz) = 2,41 г Вывести формулу соединенияCхНуОz- ?

• 
  Слайд 12
  

  Решение: Для расчёта выбираем 100г соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г Определяем количество вещества:n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 мольn (Н) = 6,73г : 1,008 г/моль = 6,66 мольn (0) = 53,3г : 16 г/моль = 3,33 мольОпределяем наименьшее общее кратное – 3,33.n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1Простейшая формула соединения – CH2ОМ (CH2О) = 30 г/мольОпределяем молярную массу соединения по соотношению:0,3 л – 2,41 г22,4 л – х г х = (22,4 · 2,41)/0,3 = 180 Или по формуле М= Vm · m/ VК = 180 : 30 = 6Определяем молекулярную формулу соединения, умножая стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6Ответ: искомая формула - C6H12О6

• 
  Слайд 13
  

  5. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г его в кислороде образовалось 6,72 л СО2 и 7,2 г Н2О Дано:M (CхHу) = 4,4 гρ (н.у.) = 1,97 г/лV (СО2) = 6,72 л m (Н2О) = 7,2 г Вывести формулу CхHу - ?

• 
  Слайд 14
  

  Решение: 1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:М (CхHу) = Vm · ρМ (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у. 3. Составляем пропорции:4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4 х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3 у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль Ответ: молекулярная формула соединения C3H8 

• 
  Слайд 15
  

  6. Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения - на применение уравнения Менделеева – Клайперона Дано:w (S) = 62,8 %w (F) = 37,2 % m (CхHу) = 0,51 гV (CхHу) = 118 мл Т = 70Р = 98,64 кПа Вывести формулу соединенияSхFу - ?

• 
  Слайд 16
  

  Решение: Определяем простейшую формулу соединения: n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = Простейшая формула S F Находим молярную массу соединения: М M= (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =101,95 г/моль. М (S F) = 51 101,95: 51 = 2 Следовательно, формула соединения S2 F2 Ответ: S2F2