Презентация на тему "Закон сохранения массы веществ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Закон сохранения массы веществ

  Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  Изучение закона сохранения массы вещества Задачи: Обучение учащихся составлению уравнений химических реакций Усвоение учащимися закона и его применения Воспитание положительного отношения к знаниям, патриотизма, трудолюбия

• 
  Слайд 3
  

  М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально доказал закон сохранения массы веществ А.Лавуазье в 1789 г независимо от Ломоносова к пришел тем же выводам

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Формулировка закона

  Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

• 
  Слайд 6
  

  Сосуд Ландольта

• 
  Слайд 7
  

  Исходные вещества РЕАГЕНТЫ химическая реакция Продукты реакции

• 
  Слайд 8

  Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции

• 
  Слайд 9

  Перегруппировка атомов при химической реакции

  СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О + =

• 
  Слайд 10

  Правила составления химических уравнений

  1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку. а) N2 + H2 → б) Al(OH)3 → в) Mg + HCl → г) СaO + HNO3→

• 
  Слайд 11
  

  2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов)  а) N2 + H2 → NH3 б)  Al(OH)3 → Al2O3 +H2O            в) Mg + HCl → MgCl2 + H2  г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2+H2O

• 
  Слайд 12
  

  3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ,  т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

• 
  Слайд 13

  Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

  1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К. 3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

• 
  Слайд 14
  

  4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

• 
  Слайд 15
  

  а)  N2 + 3H2 → 2NH3 б)  2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O в) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 г) СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

• 
  Слайд 16
  

  Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. При химических реакциях происходит перегруппировка атомов Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ Выводы:

• 
  Слайд 17

  Список источников:

  http://historydoc.edu.ru/catalog.asp?cat 04.10.2010 ob_no=&ob_no=14805 /04.10.2010 http://www.erudition.ru/referat/ref/id/4051_1.html/ 04.10.2010 http://www.hemi.nsu.ru/text152.htm 04.10.2010 http://wiki.saripkro.ru/index.php/% 04.10.2010 http://yacovleva-28.ucoz.ru/publ/3-1-0-1/04.10.2010